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高一化學:烷烴教案

時間:2025-09-17 11:16:06 賽賽 化學教案 我要投稿
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高一化學:烷烴教案(通用5篇)

  在教學工作者開展教學活動前,編寫教案是必不可少的,借助教案可以更好地組織教學活動。如何把教案做到重點突出呢?以下是小編為大家收集的高一化學:烷烴教案,歡迎大家借鑒與參考,希望對大家有所幫助。

高一化學:烷烴教案(通用5篇)

  高一化學:烷烴教案 1

  學習目標:

  1.使學生認識烷烴同系物在組成、結(jié)構(gòu)式、化學性質(zhì)上的共同點以及物理性質(zhì)隨分子里碳原子數(shù)目得遞增而變化的規(guī)律性。k

  2.使學生掌握飽和鏈烴、烴基的概念和烷烴的同分異構(gòu)體的寫法及命名方法。

  3.通過同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象的學習,進一步了解有機物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。

  4.通過烷烴分子通式的總結(jié)推導過程,學會用“通式思想”認識有機物的同系物的組成特征。

  學習重點:

  同分異構(gòu)體的寫法

  教學過程:

  【課前預習】

  三、烷烴:

  1、烴:其中僅含有和兩種元素的有機物。

  2、烷烴:烴的分子里碳原子間都以______互相連接成鏈狀,碳原子的其余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合,達到飽和狀態(tài)。所以這類型的烴又叫飽和烴。由于C-C連成鏈狀,所以又叫飽和鏈烴,或叫烷烴。(若C-C連成環(huán)狀,稱為環(huán)烷烴。)

  3、烷烴的通式_______

  甲烷的結(jié)構(gòu)簡式:_______乙烷的結(jié)構(gòu)簡式:_______丙烷的結(jié)構(gòu)簡式:_______

  4、烷烴的性質(zhì):

  (1)物理性質(zhì):

  狀態(tài):一般情況下,1—4個碳原子烷烴為態(tài),5—16個碳原子為態(tài),16個碳原子以上為態(tài)。

  溶解性:烷烴溶于水,溶于有機溶劑。熔沸點:隨著碳原子數(shù)的遞增,熔沸點逐漸。密度:隨著碳原子數(shù)的遞增,密度逐漸。

  (2)烷烴的化學性質(zhì)

  一般比較穩(wěn)定,在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都起反應。

  取代反應:在光照條件下能跟鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應。

  氧化反應:在點燃條件下,烷烴能燃燒:

  ____________ (用通式表示化學方程式)

  5、同系物:____________

 、偌淄、乙烷、丙烷等都是的同系物。這一類物質(zhì)成為一個系統(tǒng),同系物之間彼此相差一個或若干個CH2原子團。

 、谕滴镏g具有相似的,因此相似,物理性質(zhì)則隨分子量的增大而呈現(xiàn)變化。如熔沸點:隨著碳原子數(shù)的遞增,熔沸點逐漸,密度:隨著碳原子數(shù)的遞增,密度逐漸。

  6、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體

  定義:化合物具有相同的化學式,但具有不同結(jié)構(gòu)的.現(xiàn)象,叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體,屬于兩種化合物。

  正丁烷異丁烷

  熔點(℃) -138.4 -159.6

  沸點(℃) -0.5 -11.7

  丁烷(C4H10)有種,戊烷(C5H12)有種。

  【質(zhì)疑探究1】幾個概念的比較

  【質(zhì)疑探究2】以戊烷為例,書寫C5H12的同分異構(gòu)體

  7、烷烴的簡單命名

  根據(jù)分子里所含碳原子數(shù)的數(shù)目命名:碳原子數(shù)在十以下的,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來表示;碳原子數(shù)在十以上的,用中文數(shù)字表示,如十二烷;戊烷有三種同分異構(gòu)體,用“正”、“異”、“新”來區(qū)別。

  (1)“正”:無支鏈,通常把“正”字省略

  (2)“異”:一端碳上連有2個甲基,如:

  (3)“新”:在含五或六個碳原子的烷烴的同分異構(gòu)體中含有原子的可加上“新”

  如:命名為

  命名為

  【質(zhì)疑探究3】烷烴的命名(系統(tǒng)命名法簡介)

  (烴基:烴分子失去一個或幾個氫原子所剩余的部分叫烴基,用“R-”表示;烷烴失去氫原子后的原子團叫烷烴基,如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基;一價烷基通式為CnH2n+1- )

  (1)選定分子中最長的碳鏈為主鏈,且依主鏈上碳原子的數(shù)目稱之為“某烷”;

  (2)把主鏈中離支鏈最近的一端作為起點,用阿拉伯數(shù)字給主鏈上的各個碳原子依次編號定位,以確定支鏈的位置,如(板演):

  (3)把支鏈作為取代基,把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面,在取代基的前面用阿位伯數(shù)字注明它在烷烴直鏈上所處的位置,并在數(shù)字與取代基名稱之間用一短線隔開。例如,異戊烷用系統(tǒng)命名法應該命名為(板演)

  (4)如果主鏈上有相同的取代基,可以將取代基合并起來,用二、三等數(shù)字表示,在用于表示取代基位置的阿拉伯數(shù)字之間要用“,”隔開;如果主鏈上有幾個不同的取代基,就把簡單的寫在前面,把復雜的寫在后面。例如:(板演)

  1、在同系物中所有同系物都是( )

  A.有相同的分子量B.有相同的通式

  C.有相同的物理性質(zhì)D.有相似的化學性質(zhì)

  2、標準狀況下將35ml氣態(tài)烷烴完全燃燒,恢復到原來狀況下,得到140ml二氧化碳氣體,則該烴的分子式為( )

  A、C5H12 B、C4H10 C、C3H6 D、C3H8

  5、下列化學性質(zhì)中,烷烴不具備的是( )

  A.可以在空氣中燃燒B.與C12發(fā)生取代反應

  C.可以與溴水中的溴反應而使溴水褪色D.能使高錳酸鉀溶液褪色

  6、下列有機物沒有同分異構(gòu)體的是( )

  A、C4H10 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、C5H12

  7、下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是( )

  A、C2H6 B、C4H10 C、C4H4Cl2 D、C

  8、化學式為C8Hm的烷烴,m值等于;CnH22的烷烴,n值等于;相對分子質(zhì)量為212的烷烴的分子式為。

  9.有下列各組微;蛭镔|(zhì):

  A、O2和O3 B、 C和C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3

  H Cl

  D、Cl—C—Cl和Cl—C—H

  高一化學:烷烴教案 2

  教學目標:

  理解烷烴的定義、通式及結(jié)構(gòu)特點,掌握烷烴的命名規(guī)則。

  通過實驗觀察和數(shù)據(jù)分析,歸納烷烴物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。

  結(jié)合甲烷的化學性質(zhì),推導烷烴的典型反應類型及機理。

  教學重難點:

  重點:烷烴的結(jié)構(gòu)特點、命名規(guī)則及物理性質(zhì)遞變規(guī)律。

  難點:烷烴取代反應的機理及同分異構(gòu)體的書寫。

  教學過程:

  一、導入新課(5分鐘)

  情境導入:展示天然氣燃燒的新聞片段,提問:“天然氣的主要成分是什么?其燃燒反應的本質(zhì)是什么?”引導學生思考烷烴的存在與性質(zhì)。

  概念引入:通過復習甲烷的結(jié)構(gòu),引出烷烴的定義——分子中碳原子間僅以單鍵相連,剩余價鍵均與氫原子結(jié)合的飽和烴。

  二、新知講授(25分鐘)

  烷烴的結(jié)構(gòu)特點

  模型展示:利用球棍模型展示甲烷、乙烷、丙烷的結(jié)構(gòu),強調(diào)碳原子采取sp雜化,形成四面體構(gòu)型。

  通式推導:引導學生根據(jù)甲烷(CH)、乙烷(CH)的分子式,推導出烷烴的通式CH(n≥1)。

  同分異構(gòu)現(xiàn)象:以正丁烷和異丁烷為例,講解同分異構(gòu)體的概念及書寫方法。

  烷烴的命名規(guī)則

  系統(tǒng)命名法:通過實例(如2-甲基丙烷)講解選主鏈、編號位、寫名稱的'步驟,強調(diào)支鏈位置編號最小原則。

  練習鞏固:提供戊烷的三種同分異構(gòu)體,讓學生練習命名并互相糾正。

  烷烴的物理性質(zhì)

  狀態(tài):氣態(tài)(C-C)→液態(tài)(C-C)→固態(tài)(C+)。

  熔沸點:隨碳原子數(shù)增加而升高。

  密度:隨碳原子數(shù)增加而增大,但均小于水。

  數(shù)據(jù)對比:展示甲烷至癸烷的熔點、沸點、密度數(shù)據(jù)表,引導學生觀察規(guī)律:

  理論解釋:結(jié)合分子間作用力(范德華力)的變化,解釋物理性質(zhì)遞變原因。

  三、實驗探究(15分鐘)

  實驗1:烷烴的燃燒反應

  操作:點燃甲烷、乙烷氣體,觀察火焰顏色及燃燒產(chǎn)物(使澄清石灰水變渾濁)。

  結(jié)論:烷烴完全燃燒生成CO和HO,放出大量熱,體現(xiàn)其作為燃料的特性。

  實驗2:烷烴的取代反應

  操作:將乙烷與氯氣在光照下混合,觀察氣體顏色變化及產(chǎn)物(通過氣相色譜分析)。

  結(jié)論:烷烴在光照條件下可與鹵素發(fā)生取代反應,生成鹵代烴和HCl。

  四、總結(jié)提升(5分鐘)

  知識梳理:回顧烷烴的結(jié)構(gòu)特點、命名規(guī)則、物理性質(zhì)遞變規(guī)律及化學性質(zhì)。

  思維拓展:提問:“烷烴的化學性質(zhì)為何相對穩(wěn)定?其取代反應為何產(chǎn)物復雜?”引導學生從結(jié)構(gòu)角度分析。

  課后作業(yè):

  書寫己烷(CH)的同分異構(gòu)體并命名。

  預測庚烷(CH)的沸點范圍,并說明理由。

  高一化學:烷烴教案 3

  一、教學目標

  知識與技能:理解烷烴的基本概念;掌握烷烴的通式、命名規(guī)則及物理性質(zhì);了解烷烴的主要化學反應。

  過程與方法:通過實驗觀察和數(shù)據(jù)分析,培養(yǎng)學生的觀察能力和邏輯思維能力。

  情感態(tài)度價值觀:激發(fā)學生對化學的興趣,認識到化學在日常生活中的重要性。

  二、教學重點與難點

  重點:烷烴的概念及其通式;烷烴的系統(tǒng)命名法;烷烴的主要物理性質(zhì)(如熔點、沸點)隨分子量變化的趨勢。

  難點:復雜烷烴的命名;理解影響烷烴物理性質(zhì)的因素。

  三、教學準備

  實驗材料:不同類型的烷烴樣品(如甲烷氣體、乙烷液體等)、溫度計、燒杯等基本實驗室設備。

  多媒體資源:PPT演示文稿、相關(guān)視頻資料。

  四、教學過程

  引入新課

  通過生活中的'例子引入話題,比如天然氣的主要成分就是甲烷,讓學生意識到烷烴就在我們身邊。

  新知講解

  定義介紹:解釋什么是烷烴,并給出其通式CnH2n+2。

  命名規(guī)則:詳細說明如何根據(jù)IUPAC規(guī)則給烷烴命名。

  物理性質(zhì):

  討論隨著碳原子數(shù)目的增加,烷烴的熔點、沸點的變化規(guī)律。

  液態(tài)烷烴密度小于水的特點。

  化學性質(zhì):簡要介紹烷烴的主要化學反應類型,如取代反應等。

  實驗探究

  設計簡單的實驗來驗證烷烴的一些物理或化學特性,例如測定幾種常見烷烴的沸點。

  練習鞏固

  提供一些練習題幫助學生鞏固所學知識,包括但不限于烷烴的命名練習、判斷物理性質(zhì)等題目。

  小結(jié)歸納

  對本節(jié)課的重點內(nèi)容進行回顧總結(jié),并鼓勵學生提出疑問或分享學習心得。

  五、作業(yè)布置

  完成課本上指定的習題。

  預習下一節(jié)有關(guān)烯烴的內(nèi)容。

  六、反思與改進

  教師應根據(jù)課堂反饋及時調(diào)整教學策略,針對學生理解困難的地方給予更多關(guān)注和支持。

  高一化學:烷烴教案 4

  教學目標:

  掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法及數(shù)目判斷規(guī)律。

  理解烷烴取代反應的自由基機理,能書寫反應方程式。

  通過案例分析,體會結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學思想。

  教學重難點:

  重點:同分異構(gòu)體的書寫方法、取代反應機理。

  難點:自由基鏈式反應的理解及同分異構(gòu)體數(shù)目的系統(tǒng)推導。

  教學過程:

  一、復習導入(5分鐘)

  提問回顧:

  烷烴的通式是什么?其結(jié)構(gòu)特點是什么?

  如何命名含有支鏈的烷烴?

  問題引入:“CH有多少種同分異構(gòu)體?如何系統(tǒng)書寫?”

  二、同分異構(gòu)體專題(20分鐘)

  書寫方法

  步驟講解:

  實例演示:以CH為例,逐步推導正戊烷、異戊烷、新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式。

  確定最長碳鏈為主鏈。

  將剩余碳原子作為支鏈連接在主鏈上,遵循“由多到少”原則。

  編號時使支鏈位置編號最小。

  數(shù)目規(guī)律

  數(shù)據(jù)展示:列出C-C烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目(如CH有2種,CH有3種),引導學生觀察規(guī)律。

  理論解釋:結(jié)合碳原子的連接方式多樣性,解釋同分異構(gòu)體數(shù)目隨碳原子數(shù)增加而劇增的原因。

  三、取代反應機理探究(20分鐘)

  實驗現(xiàn)象回顧

  視頻播放:展示甲烷與氯氣在光照下的`取代反應實驗,觀察氣體顏色變淺、液面上升等現(xiàn)象。

  問題引導:“反應中產(chǎn)生了哪些產(chǎn)物?反應為何需要光照條件?”

  自由基機理講解

  鏈引發(fā):Cl在光照下斷裂生成Cl·自由基。

  鏈增長:Cl·奪取甲烷中的H原子生成·CH自由基,·CH再與Cl反應生成CHCl和Cl·。

  鏈終止:自由基相互結(jié)合生成穩(wěn)定分子(如Cl·+Cl·→Cl)。

  板書演示:用箭頭和符號表示反應歷程,強調(diào)自由基的傳遞作用。

  反應方程式書寫

  示例:以乙烷與氯氣的取代反應為例,書寫生成一氯乙烷(CHCHCl)和氯化氫(HCl)的方程式。

  練習:讓學生書寫丙烷與溴氣在光照下生成1-溴丙烷的方程式。

  四、案例分析與應用(10分鐘)

  案例1:分析“奧運火炬選擇丙烷作為燃料”的原因(沸點適宜、燃燒穩(wěn)定)。

  案例2:討論“石油裂解中烷烴分解為小分子烴”的工業(yè)意義(生產(chǎn)乙烯、丙烯等原料)。

  課后作業(yè):

  書寫CH的所有同分異構(gòu)體并命名。

  以丁烷與氯氣的取代反應為例,寫出生成1-氯丁烷和2-氯丁烷的方程式,并解釋產(chǎn)物比例差異的原因。

  高一化學:烷烴教案 5

  教學目標:

  了解烷烴在能源、材料、環(huán)保等領域的應用,體會化學與生活的聯(lián)系。

  通過跨學科案例分析,培養(yǎng)解決實際問題的能力。

  強化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的化學思想。

  教學重難點:

  重點:烷烴的應用案例及跨學科分析方法。

  難點:結(jié)合物理、生物知識解釋烷烴相關(guān)現(xiàn)象。

  教學過程:

  一、情境導入(5分鐘)

  視頻播放:展示石油分餾過程及烷烴產(chǎn)品(如汽油、柴油)的應用場景。

  問題引導:“烷烴在能源領域有哪些重要作用?其性質(zhì)如何影響應用?”

  二、烷烴的.應用探究(20分鐘)

  能源領域

  燃料特性:結(jié)合烷烴的燃燒反應,分析其作為燃料的優(yōu)勢(熱值高、燃燒穩(wěn)定)。

  案例分析:討論“液化石油氣(LPG)中丙烷、丁烷的比例選擇”對使用性能的影響。

  材料科學

  高分子材料:介紹聚乙烯、聚丙烯等塑料的單體來源(乙烯、丙烯通過烷烴裂解制得)。

  潤滑油:解釋長鏈烷烴(如C-C)作為潤滑油原料的原因(黏度適中、化學穩(wěn)定性高)。

  環(huán)境保護

  溫室效應:對比甲烷與二氧化碳的溫室效應潛能,討論甲烷泄漏對環(huán)境的影響。

  廢氣處理:介紹催化轉(zhuǎn)化器中烷烴不完全燃燒產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化原理(如CO→CO)。

  三、跨學科案例分析(20分鐘)

  物理與化學結(jié)合

  案例:分析“冬季汽油密度增大”的原因(溫度降低導致烷烴分子間作用力增強,體積收縮)。

  計算練習:已知某烷烴在20℃時的密度為0.72 g/cm,計算其在0℃時的密度(假設體積收縮率為0.001/℃)。

  生物與化學結(jié)合

  案例:討論“深海魚類體內(nèi)積累長鏈烷烴”的生物化學機制(烷烴作為能量儲備物質(zhì))。

  問題探究:“為何烷烴在生物體內(nèi)難以降解?其化學結(jié)構(gòu)如何影響生物代謝?”

  四、總結(jié)與拓展(10分鐘)

  知識整合:回顧烷烴的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應用及跨學科案例,強調(diào)“結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-應用”的邏輯鏈條。

  實踐任務:分組調(diào)研烷烴在某一領域(如能源、材料、環(huán)保)的最新研究進展,制作PPT并匯報。

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