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電解原理的教案設(shè)計(jì)（精選11篇）
在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，很有必要精心設(shè)計(jì)一份教案，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。我們應(yīng)該怎么寫教案呢？以下是小編幫大家整理的電解原理的教案設(shè)計(jì)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
電解原理的教案設(shè)計(jì) 1
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.習(xí)鞏固原電池及電解質(zhì)的有關(guān)知識(shí)。
2.掌握電解的基本原理。
學(xué)習(xí)過(guò)程
一、自學(xué)探究
1.電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷腳______________。
2.電離是指電解質(zhì)_____________或__________狀態(tài)下離解成____________過(guò)程。
3.電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子作______________運(yùn)動(dòng)；在外電源的作用下，形成_________移動(dòng)而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽(yáng)、陰兩極發(fā)生氧化—還原反應(yīng)，即被電解，電離是__________的前題。
4.分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。研究?jī)沙氐年P(guān)系（結(jié)構(gòu)、原理）。
（1）原電池由__________ _______組成。較活潑的金屬是_____極，較不活潑的金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）是_______極。
（2）電解池由_____ _____ ______組成，其中與外電源的正極相連的.極板叫____極，與外電源的負(fù)極相連的極板叫_____極。
�。�3）原電池是把______能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。電解池是把______能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。在能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中，都發(fā)生了__________反應(yīng)。
3.右圖的裝置會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？依據(jù)是什么？并完成電極反應(yīng)式
和總反應(yīng)式。
二、總結(jié)與評(píng)價(jià)
[總結(jié)]
使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液，而在陰、陽(yáng)兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫電解。電離是電解的前提。電解質(zhì)的導(dǎo)電過(guò)程即是被電解過(guò)程。
[評(píng)價(jià)]
1.下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）。
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B.把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
C.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快
D.與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極
2.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）。
A.加入適量的6mol/L的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液
C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液
3.用兩支惰性電極插入500mLAgNO3 溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氯氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（ ）。
�。�.２７mg Ｂ.５４mg
�。�.１０８mg Ｄ.２１６mg.
�。�.Ａ、Ｂ、Ｃ是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?）。
�、� 當(dāng)Ａ與Ｂ浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，Ａ上有氣泡逸出，Ｂ逐漸溶解。
�、� 電解物質(zhì)的量濃度相同的Ａ、Ｃ鹽溶液時(shí)，陰極上先析出Ｃ（使用惰性電極）。
�。�.Ａ>B>C B.B>C>A
C. C>A>B D.B>A>C
電解原理的教案設(shè)計(jì) 2
教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
了解電解池的工作原理，知道電解在氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金等方面的應(yīng)用。
2.過(guò)程與方法
通過(guò)原電池、電解原理的探究和應(yīng)用，掌握邏輯推理的方法，學(xué)會(huì)歸納化學(xué)反應(yīng)原理的過(guò)程和運(yùn)用相關(guān)原理解決問(wèn)題的演繹過(guò)程。
3.情感、態(tài)度、價(jià)值觀
通過(guò)氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金與生產(chǎn)、生活實(shí)際相聯(lián)系的內(nèi)容，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
教學(xué)重點(diǎn)
電鍍
教學(xué)難點(diǎn)
電鍍
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)演示、啟發(fā)引導(dǎo)
教學(xué)過(guò)程：
【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解的原理，電解是通過(guò)電流引起化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，即將電能轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能。電解的`原理在工業(yè)上有哪些應(yīng)用呢？這節(jié)課就向同學(xué)們介紹三個(gè)電解原理在工業(yè)上應(yīng)用的事例。
【板書】一、氯堿工業(yè)
【教師】電解飽和食鹽水的原理跟電解CuCl2水溶液相同，食鹽水中的NaOH和H2O發(fā)生電離。
【演示】電解飽和食鹽水。
【學(xué)生回答，教師板演】
通電前：NaCl=Na+ + Cl－ H2O＝H+ + OH－
通電后：陰極（石墨）：Na+、H+移向陰極，H+優(yōu)先放電：
2H+ + 2e－=H2↑（還原反應(yīng)）
陽(yáng)極（石墨）：Cl－、OH－移向陽(yáng)極，Cl－ 優(yōu)先放電：
2Cl－ －e－=Cl2↑（氧化反應(yīng)）
【小結(jié)】在陰極：由于：
2H+ + 2e－=H2↑，H+不斷被消耗，促進(jìn)
H2O＝H+ + OH－向右移動(dòng)，破壞了水的電離平衡，c（OH－）的濃度相對(duì)地增大了，因此，在陰極附近形成了氫氧化鈉溶液。
【教師】總的電解化學(xué)方程式怎么寫？
【板演】
【教師】工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)在電解槽中進(jìn)行。
【過(guò)渡】電解CuCl2溶液，用惰性材料做電極，（Pt或C）電極本身不參加氧化還原反應(yīng)。因此，兩極上的反應(yīng)只是溶液中的陰、陽(yáng)離子放電，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
若將兩個(gè)電極換成活潑材料的電極，情況將會(huì)怎樣呢？
【學(xué)生活動(dòng)】思考并回答
【板書】二、電鍍
電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層金屬或合金的方法。（其中金屬叫鍍件，薄層叫鍍層。）
【教師】如果想在Fe板上鍍銅，請(qǐng)分析鍍件是什么？鍍層金屬是什么？電鍍液應(yīng)選用什么化合物？
【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】鐵釘上鍍銅。
【小結(jié)、板書】電鍍時(shí)應(yīng)選用
陰極：鍍件→待鍍金屬
陽(yáng)極：鍍層金屬
電鍍液：含有鍍層金屬離子的溶液。
【教師】電解原理還可以利用于金屬的冶煉。
【板書】三、電冶金
【教師】金屬冶煉就是使金屬離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來(lái)。由于電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，所以電解法是冶煉金屬的一種重要方法。對(duì)于冶煉象鈉、鈣、鎂、鋁這樣的活潑金屬，電解法幾乎是唯一可行的方法。
【板演】通電后：
陰極（石墨）：Na+移向陰極：
2Na++2e－=2Na（還原反應(yīng)）
陽(yáng)極（石墨）：Cl-移向陽(yáng)極：
2Cl――2e－=Cl2↑（氧化反應(yīng)）
總反應(yīng)：
【練習(xí)】工業(yè)上冶煉鋁時(shí)，是電解純凈的氧化鋁和冰晶石的熔融體（助熔劑），試寫出電極反應(yīng)式和總的化學(xué)方程式。
【總結(jié)】原電池、電解池、電鍍池比較
電解原理的教案設(shè)計(jì) 3
一、三維目標(biāo)：
1.知識(shí)與技能:
(1)了解電解原理,掌握電解、電解池的概念
(2)能書寫電極反應(yīng)式，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，總結(jié)歸納對(duì)比的能力
2.過(guò)程和方法：通過(guò)探究電解質(zhì)溶液的電解，結(jié)合電解原理分析，通過(guò)教師的設(shè)疑、釋疑調(diào)動(dòng)學(xué)生積極思維，猜測(cè)并分析推理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，歸納總結(jié)基本規(guī)律，使學(xué)生掌握電解裝置的分析方法。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约胺治鰡?wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
3.情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過(guò)電解知識(shí)的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度
教學(xué)重難點(diǎn)：
重點(diǎn)：理解電解原理和以電解CuCl2溶液、NaCl溶液為例分析電解產(chǎn)物。
難點(diǎn)：理解電解原理，非惰性電極作陽(yáng)極對(duì)電解產(chǎn)物的判斷
二、教學(xué)設(shè)計(jì)：
知識(shí)線：從電解水的現(xiàn)象入手，引出電解原理，電解池的定義和構(gòu)成要素。
能力線：以實(shí)驗(yàn)探究為主，引發(fā)問(wèn)題的思考及解決，最后得出結(jié)論。提高學(xué)生分析問(wèn)題的能力和實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力。
三、教學(xué)過(guò)程：
【引入】大多數(shù)的便攜式移動(dòng)電源并不會(huì)讓你在離開電源的情況下超過(guò)兩天。我們不僅每天要為手機(jī)充電，同時(shí)還要為移動(dòng)電源充電，而普通的移動(dòng)電源也不能讓我們盡情的使用手機(jī)。不過(guò)現(xiàn)在，一款名叫Brunton Hydrogen Reactor的氫燃料移動(dòng)電源終于從概念變成了現(xiàn)實(shí)。雖然之前氫燃料電池技術(shù)在航天、交通、軍事、生產(chǎn)等諸多領(lǐng)域已經(jīng)有了不少應(yīng)用，但是出現(xiàn)在電子科技產(chǎn)品中還是破天荒的頭一回。這是一款專門為野外求生玩家準(zhǔn)備的產(chǎn)品，套件中的電池可給手機(jī)充電五六次，每次充電時(shí)間1小時(shí)左右，它有望成為露營(yíng)、地震期間、緊急救援的新利器。大家是否也需要這樣一款移動(dòng)電源呢？我們知道，氫氧燃料電池是將氫氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能為用電器使用，同時(shí)生成水，那么如果我們能夠把水再分解，原料就可以循環(huán)利用了，如何將水分解呢？生：電解。
【問(wèn)】那么電解的`過(guò)程是怎樣的呢？原理是什么呢？又是怎樣進(jìn)行能量轉(zhuǎn)化的呢？今天讓我們帶著這樣的問(wèn)題來(lái)探討電解的原理及其應(yīng)用。
【板書】電解原理及其應(yīng)用
【講】讓我們先回顧一下電解水的裝置圖。
電源將導(dǎo)線連接在兩個(gè)電極上，其中與電源負(fù)極相連的是陰極，與電源正極相連的是陽(yáng)極，并形成閉合回路。接通電源后，能觀察到什么現(xiàn)象呢？生：有氣泡產(chǎn)生。師：氣泡的成分是什么呢？生：氫氣和氧氣。師：哪一極是氫氣，哪一極是氧氣呢？我們還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)的手段來(lái)檢驗(yàn)一下。怎么樣檢驗(yàn)?zāi)兀?/p>
生：檢驗(yàn)氫氣可以用點(diǎn)燃的方法，檢驗(yàn)氧氣可以用帶火星的木條，使其復(fù)燃。
師：氫氣和氧氣是從哪種粒子來(lái)的呢？他們是如何產(chǎn)生的呢？請(qǐng)大家思考：1.通電前，氫離子和氫氧根是怎樣運(yùn)動(dòng)的2.通電以后呢？3.結(jié)合電路中電子的流向，從化合價(jià)升降的角度分析氫離子和氫氧根發(fā)生了怎樣的反應(yīng)，試著寫出電極反應(yīng)方程式。
師：電子從負(fù)極流出到陰極，這樣陰極就會(huì)富集電子，吸引氫離子移動(dòng)到陰極得電子生成氫氣。同時(shí)，陽(yáng)極材料上電子會(huì)源源不斷的流到正極，陽(yáng)極上就處于一種缺電子的狀態(tài)，氫氧根離子就會(huì)定向移動(dòng)到陽(yáng)極。溶液當(dāng)中的帶電微粒產(chǎn)生了定向移動(dòng)就可以產(chǎn)生電流。在陰極，氫離子得電子生成氫氣，從氧化還原的角度上來(lái)看，發(fā)生的是---還原反應(yīng)，而在陽(yáng)極發(fā)生的是得電子的氧化反應(yīng)。
【板書】
一、電解原理：陰極（還原反應(yīng)），陽(yáng)極（氧化反應(yīng)）
師：像這樣的，電流作用與電解質(zhì)，使其在陰陽(yáng)兩極發(fā)生還原氧化反應(yīng)的過(guò)程，我們就稱之為電解。
【板書】
二、電解：電流作用與電解質(zhì)，使其在陰陽(yáng)兩極發(fā)生還原氧化反應(yīng)的過(guò)程師：組成電解的這套裝置我們就稱之為電解池。與原電池能量的轉(zhuǎn)化形式不同，電解池工作時(shí)能量是如何轉(zhuǎn)化的呢？生：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。 【板書】
三、電解池
1、定義：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
師：請(qǐng)同學(xué)們對(duì)比原電池的構(gòu)成要素，分析一下電解池需要哪些構(gòu)成要素呢？生：電池，電極，導(dǎo)線，水，試管（容器等）
師：電池屬于直流電源，還需要兩個(gè)電極，其中與電源正極相連的稱之為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的稱之為陰極。水起到什么作用？（能夠?qū)щ姡⿹Q成其他的溶液可以么？能夠?qū)щ姷娜芤菏鞘裁慈芤�？（電解質(zhì)溶液）導(dǎo)線的作用是形成閉合回路。（邊講解邊出PPT，對(duì)學(xué)生的回答要做適當(dāng)?shù)男拚?/p>
【板書】
2、構(gòu)成要素：
師：大家是否還記得初中做這個(gè)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，如果電解的是純水產(chǎn)生氣泡的速度是怎樣的呢？那么如何增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性呢？加入氯化鈉等電解質(zhì)是否會(huì)影響水的電解呢？下面我們就通過(guò)一組探究實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明。
實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)大家做好準(zhǔn)備工作：1.寫出電離方程式，分析溶液中存在的離子2.判斷通電時(shí)離子的移動(dòng)方向3.預(yù)測(cè)電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案
友情提醒
請(qǐng)小組匯報(bào)交流一下你們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果
在剛才的實(shí)驗(yàn)中，電解氯化銅得到了銅單質(zhì)，但是電解氯化鈉溶液沒(méi)有得到金屬鈉，這是為什么呢？怎樣通過(guò)電解的方法得到金屬鈉呢？其實(shí)大家跟著名化學(xué)家戴維的想法是一致的。
今天我們從電解水入手，了解了電解的原理，在陰極發(fā)生的電子的還原反應(yīng)，在陽(yáng)極反生失電子的氧化反應(yīng)，并繼續(xù)深入討論電解電解質(zhì)溶液的情況，通過(guò)實(shí)驗(yàn)的手段驗(yàn)證了電極產(chǎn)物，并書寫了電極反應(yīng)方程式。想必大家收獲不少。下面我們來(lái)看兩個(gè)練習(xí)題檢驗(yàn)一下大家的學(xué)習(xí)情況。
電解其他的溶液又會(huì)是怎樣的情況呢？給大家留一個(gè)課下思考作業(yè)：下節(jié)課我們會(huì)就這一問(wèn)題繼續(xù)深入討論。
四、教學(xué)反思
五、小組分配表：全班共八組，每組七人。（詳細(xì)名單）
組長(zhǎng)：負(fù)責(zé)組織組員一切活動(dòng)。組內(nèi)分工：實(shí)驗(yàn)記錄員，回答問(wèn)題代表（語(yǔ)言流暢），書寫代表（字跡工整，寫字快）
�。ǜ魉酒渎�，明確分工，團(tuán)結(jié)合作，實(shí)驗(yàn)提前培訓(xùn)，操作規(guī)范準(zhǔn)確速度快）
六、學(xué)案設(shè)計(jì)和小組實(shí)驗(yàn)記錄表
電解原理的教案設(shè)計(jì) 4
教學(xué)目標(biāo):
1、了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。
2、能寫出電解池中的電極反應(yīng)和電解的總反應(yīng)。
3、使學(xué)生了解氯堿工業(yè)、電鍍工業(yè)、電冶金工業(yè)的化學(xué)原理。
教學(xué)重點(diǎn) 、難點(diǎn)：
1、電解原理
2、離子的放電順序
3、電解原理的應(yīng)用
教學(xué)工具:
小燒杯、玻璃棒、碳棒、導(dǎo)線、電流表、直流電源。
課型及課時(shí)：
新授課、第一課時(shí)
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)討論法
教學(xué)過(guò)程：
〔復(fù)習(xí)提問(wèn)〕原電池的構(gòu)成條件?原電池正、負(fù)極判斷?誰(shuí)能舉例說(shuō)明原電池是怎樣的能量轉(zhuǎn)化裝置?
〔學(xué)生〕學(xué)生回答："兩極一液成回路";負(fù)極：相對(duì)活潑的金屬,正極：相對(duì)不活潑
的金屬或可導(dǎo)電的非金屬;原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。
〔導(dǎo)入新課〕那么電能能不能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能呢?這就是本節(jié)課的內(nèi)容--電解池。
〔板書〕
第三節(jié) 電解池
一、電解原理
1、電解原理
〔教師〕我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電，金屬的導(dǎo)電過(guò)程是物理變化，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程是否與金屬的導(dǎo)電過(guò)程相同呢?
〔學(xué)生實(shí)驗(yàn)〕學(xué)生以學(xué)習(xí)小組為單位完成〔實(shí)驗(yàn)4-2〕(將U型管改為小燒杯)，并觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。教師巡回指導(dǎo)。
〔學(xué)生總結(jié)〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
陰極：碳棒上逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)。
陽(yáng)極：生成有刺激性氣味、能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體。
〔教師引導(dǎo)〕請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氯化銅溶液的.組成成分以及原有知識(shí)分析推斷兩極
生成物的名稱。
〔學(xué)生回答〕兩極產(chǎn)物： 陰極--銅 陽(yáng)極--氯氣
〔教師提問(wèn)〕氯化銅溶液在電流的作用下為什么會(huì)生成Cu和Cl2呢?
〔教師講解〕CuCl2在水溶液中完全電離生成Cu2+和Cl-
〔板書〕 電解方程式： CuCl2 =Cu2++2Cl-
〔教師講解〕通電前，Cu2+和Cl-在溶液里自由運(yùn)動(dòng);通電后，在電場(chǎng)的作用下，帶負(fù)電的Cl-移向陽(yáng)極，并失去電子被氧化成氯原子，進(jìn)而結(jié)合成Cl2放出，帶正電的Cu2+移向陰極，并得到電子被還原成銅原子，覆蓋在陰極上。
〔板書〕 陰極： Cu2++2e-=Cu (還原反應(yīng))
陽(yáng)極： 2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應(yīng))
〔小結(jié)〕電解質(zhì)溶液在導(dǎo)電過(guò)程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化。
〔板書〕使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。
把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。
〔教師〕讓學(xué)生獨(dú)立書寫電解CuCl2溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式。(可以請(qǐng)1-3名學(xué)生到黑板上書寫)
〔板書〕 CuCl2 Cu+Cl2↑
〔過(guò)渡〕下面我們?cè)俜治鲭娊獬氐膬蓚�(gè)電極。
〔板書〕2、電解池的兩極
〔講述〕電解池的兩極是由與之相連的電源電極決定的。
〔板書〕陰極：與電源負(fù)極相連的電極。(發(fā)生還原反應(yīng))
陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。(發(fā)生氧化反應(yīng))
〔教師〕電解質(zhì)溶液是如何將電路溝通的呢?
〔板書〕3、電解池中的電子的移動(dòng)方向
〔學(xué)生〕請(qǐng)學(xué)生討論、總結(jié)并回答上面提出的問(wèn)題。
〔板書〕電源負(fù)極→電解池陰極→電解液中的陽(yáng)離子(被還原)
電解池中陰離子(被氧化)→電解池陽(yáng)極→電源正極
〔講述〕由上面分析可知：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程必須有陰陽(yáng)離子的參與，如果溶液中的離子不參加反應(yīng)，電路就不能溝通，所以電解質(zhì)溶液 的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程。
〔教師〕在上述分析過(guò)程中，我們始終回避了一個(gè)重要的問(wèn)題--水的電離。
〔教師〕CuCl2溶液中存在的離子有哪些?
〔學(xué)生〕Cu2+、Cl-、OH-、H+
〔教師〕為什么電解時(shí)，只有Cu2+和Cl-放電呢?這要涉及到離子的放電順序問(wèn)題。
〔板書〕離子的放電順序
〔教師講解〕各種離子得失電子的能力不同，因此，電解時(shí)離子放電難易也不同。
陽(yáng)離子：Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Na+>K+
陰離子：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根
電解電解質(zhì)溶液時(shí)，在陰陽(yáng)兩極上首先發(fā)生放電反應(yīng)的離子分別是溶液里最容易放電的陽(yáng)離子和最容易放電的陰離子。
〔小結(jié)〕本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解的原理，認(rèn)識(shí)了電解池的功能，下面請(qǐng)同學(xué)們?cè)诳偨Y(jié)本節(jié)知識(shí)以及回憶前面所學(xué)的原電池知識(shí)的前提下，填寫課前所發(fā)放的表格，并注意比較。
【教師】原電池和電解池知識(shí)總結(jié)比較表：
內(nèi)容原電池電解池
電極規(guī)定
電極反應(yīng)
電子移動(dòng)方向
能量轉(zhuǎn)變
〔板書設(shè)計(jì)〕第一節(jié) 電解原理
一、電解原理
1、電解原理
CuCl2 =Cu2++2Cl-
陰極： Cu2++2e-=Cu (還原反應(yīng))
陽(yáng)極： 2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應(yīng))
使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。
把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。
CuCl2 Cu+Cl2↑
2、電解池的兩極
陰極：與電源負(fù)極相連的電極。(發(fā)生還原反應(yīng))
陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。(發(fā)生氧化反應(yīng))
3、電解池中的電子的移動(dòng)方向
電源負(fù)極→電解池陰極→電解液中的陽(yáng)離子(被還原)
電解池中陰離子(被氧化)→電解池陽(yáng)極→電源正極
[課堂練習(xí)]：
1.如下圖所示兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200 mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)0.02 mol電子，若不考慮鹽水解和溶液體積的變化，則下列敘述正確的是
A.產(chǎn)生氣體的體積：①>②
B.電極上析出固體的質(zhì)量：①>②
C.溶液的pH變化：①增大，②減小
D.電極反應(yīng)式：①陽(yáng)極：4OH--4e-===2H2O+O2↑②陰極：2H++2e-===H2↑
2.甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池中電極上析出0.64 g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是
A、CuSO4 B、MgSO4 C.、 Al(NO3)3 D、Na2SO4
3.用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
A、1 mol·L-1 B、2 mol·L-1 C、3 mol·L-1 D、4 mol·L-1
4.用惰性電極電解V L MSO4的水溶液，當(dāng)陰極上有m g金屬析出(陰極上無(wú)氣體產(chǎn)生)時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生X L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)溶液的pH由原來(lái)的6.5變?yōu)?.0(設(shè)電解前后溶液體積不變)。則M的相對(duì)原子質(zhì)量的表示式為
A、 B、 C、 D、
〔作業(yè)〕教材習(xí)題P89 5、6
電解原理的教案設(shè)計(jì) 5
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用
2運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】
難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】
沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
【情景創(chuàng)設(shè)】
一、溶解平衡
[思考與交流] 指導(dǎo)學(xué)生閱讀P59-60，思考：
1、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？在20℃時(shí)電解質(zhì)的溶解性與溶解度的'關(guān)系如下：
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶
溶解度
2、當(dāng)AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl時(shí)，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否為AgCl的飽和溶液？
3、難溶電解質(zhì)（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔細(xì)閱讀、思考理解，并寫出AgCl的溶解平衡表達(dá)式。
4、溶解平衡的特征：
二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用
（1）沉淀的生成
�、俪恋砩傻膽�(yīng)用：在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀達(dá)到分離或某些離子的目的。
�、趶U水處理化學(xué)沉淀法工藝流程示意圖（見(jiàn)教材P61）
�、鄢恋淼姆椒�
a調(diào)節(jié)PH法：
b加沉淀劑法：
寫出使用Na2S、H2S作沉淀劑使Cu2+、Hg2+形成沉淀的離子方程式.
[思考與交流] 1、在生活中，水資源是很寶貴的，如果工業(yè)廢水中含有Ag+，理論上，你會(huì)選擇加入什么試劑？
2、粗鹽提純時(shí),NaCl溶液中含有SO42- 離子，選擇含Ca2+還是Ba2+離子的試劑除去？
�。�2）沉淀的溶解
�、俪恋砣芙獾脑恚�
�、诔恋砣芙獾膶�(shí)驗(yàn)探究（實(shí)驗(yàn)3-3）
[討論] a、為什么加入1ml鹽酸沉淀溶解了？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
b、為什么加入過(guò)量的氯化銨溶液，沉淀也可以溶解？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
c、試從以上現(xiàn)象中找出沉淀溶解的規(guī)律。
�。�3）沉淀的轉(zhuǎn)化
�、俪恋磙D(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究（實(shí)驗(yàn)3-4）
實(shí)驗(yàn)一
實(shí)驗(yàn)步驟 NaCl和AgNO3
溶液混合 向所得固液
混合物中KI溶液 向新得固液
混合物中Na2S溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)二
實(shí)驗(yàn)步驟 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向白色沉淀中滴加FeCl3溶液 靜置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
�、诔恋磙D(zhuǎn)化的方法及實(shí)質(zhì)
�、鄢恋磙D(zhuǎn)化的應(yīng)用（閱讀教材P63-64）
三、溶度積（Ksp）
（1）概念：
�。�2）表達(dá)式：對(duì)于沉淀溶解平衡MmAn Mmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp =
�。�3）溶度積規(guī)則：比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。
Qc＞Ksp時(shí)
Qc＝Ksp時(shí)
Qc＜Ksp時(shí)
電解原理的教案設(shè)計(jì) 6
一. 教學(xué)內(nèi)容：
第二章 第二節(jié) 電解質(zhì)
二. 教學(xué)目的
1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義
2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件能正確書寫常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式
4、了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法
三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、電解質(zhì)的概念
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，能正確書寫常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式
四. 知識(shí)分析
（一）電解質(zhì)的電離
實(shí)驗(yàn)探究：測(cè)試物質(zhì)的導(dǎo)電
現(xiàn)象 結(jié)論 解釋
NaCl晶體 燈泡不亮 不導(dǎo)電 晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子
NaCl（熔融） 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動(dòng)的離子
NaCl溶液 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動(dòng)的`離子
物質(zhì)導(dǎo)電的情況：
a、金屬導(dǎo)電：含有 自由移動(dòng)的電子
b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動(dòng)的離子
1、電離：
�。�1）定義：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。
（2）條件：溶于水或熔化
2、電離方程式：用符號(hào)來(lái)表示電離過(guò)程的式子，叫電離方程式。
練習(xí)：寫出電離方程式
H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－
3、酸：電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物叫做酸
堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿
鹽：電離時(shí)，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
電解原理的教案設(shè)計(jì) 7
一、教學(xué)目標(biāo)
1. 知識(shí)目標(biāo)：學(xué)生能夠理解和識(shí)別弱電解質(zhì)的概念，掌握弱電解質(zhì)的電離反應(yīng)及相關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算。
2. 能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)化學(xué)方程式表示電離反應(yīng)的能力，學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，并分析影響電離平衡的因素。
3. 情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)探究精神和團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)。
二、教學(xué)內(nèi)容
弱電解質(zhì)的定義與特性
弱電解質(zhì)的電離反應(yīng)及其平衡
電離平衡常數(shù)（Ka）的計(jì)算
實(shí)例分析與實(shí)驗(yàn)探究
三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：理解弱電解質(zhì)電離的概念及電離平衡的性質(zhì)。
難點(diǎn)：電離平衡常數(shù)(Ka)的.計(jì)算及其應(yīng)用。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)儀器：多媒體課件、實(shí)驗(yàn)器材（含醋酸、氨水、pH計(jì)等）
學(xué)生材料：工作紙、實(shí)驗(yàn)手冊(cè)
五、教學(xué)過(guò)程
1. 導(dǎo)入新課（10分鐘）
通過(guò)生活中的實(shí)例引入，如醋酸、氨水等，提出問(wèn)題：“在水中，它們是否完全電離？”
引導(dǎo)學(xué)生思考，激發(fā)他們對(duì)弱電解質(zhì)的好奇心。
2. 新課講解（25分鐘）
弱電解質(zhì)的定義：解釋弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的區(qū)別，指出弱電解質(zhì)在水中只部分電離，例如醋酸（CHCOOH）和氨（NH）。
電離反應(yīng)及方程式：以醋酸為例，展示其電離反應(yīng)：
實(shí)例分析：討論不同弱電解質(zhì)的Ka值差異，分析其對(duì)電離程度、酸堿強(qiáng)度的影響。
3. 實(shí)驗(yàn)探究（15分鐘）
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定醋酸溶液的pH，進(jìn)而計(jì)算其電離平衡常數(shù)。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1. 準(zhǔn)備不同濃度的醋酸溶液。
2. 使用pH計(jì)測(cè)定每種溶液的pH值。
3. 根據(jù)pH值計(jì)算[H]，利用電離平衡方程求得Ka值。
組織學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察結(jié)果。
4. 討論與總結(jié)（10分鐘）
組織學(xué)生分享實(shí)驗(yàn)結(jié)果，討論實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性和誤差來(lái)源。
總結(jié)電離平衡的特性及影響因素，引導(dǎo)反思“如何應(yīng)用電離平衡常數(shù)解決實(shí)際問(wèn)題”。
5. 課后作業(yè)（5分鐘）
布置與今日內(nèi)容相關(guān)的習(xí)題，要求學(xué)生計(jì)算不同弱電解質(zhì)的Ka值，并思考影響電離平衡的因素。
六、教學(xué)反思
本節(jié)課旨在通過(guò)理論講解與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的方式，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與度。通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)，學(xué)生能更直觀地理解弱電解質(zhì)的電離性質(zhì)。在反思中發(fā)現(xiàn)，部分學(xué)生對(duì)Ka值的計(jì)算仍存在困難，需在后續(xù)教學(xué)中加強(qiáng)相關(guān)練習(xí)和鞏固。
七、教學(xué)資源
多媒體課件（包含實(shí)例、圖示、公式等）
實(shí)驗(yàn)器材與化學(xué)試劑
電解原理的教案設(shè)計(jì) 8
【課前預(yù)習(xí)】
1、你能解釋下列事實(shí)嗎？
�。�1）、潮濕的手觸摸正在工作的電器時(shí)，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。
�。�2）、電解水制H2 、O2時(shí)，為什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？
2、電解質(zhì)——在 能夠?qū)щ姷?。如 等；
非電解質(zhì)——在 都不能導(dǎo)電的 。如： 等。
3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。
�、巽~ ②氨水 ③CuSO45H2O晶體 ④鹽酸溶液
�、菔� ⑥酒精 ⑦碳酸鈉 ⑧蔗糖
【課堂教學(xué)】
為什么我們電解水制H2 、O2時(shí)向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、討論方案。
【活動(dòng)與探究】
1.我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來(lái)舉例，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的'電離程度有無(wú)差異？
2.若按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
�、贉y(cè)量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的長(zhǎng)度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。
鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較
醋酸 鹽酸 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋
溶液的pH
與鎂條的反應(yīng)
【重點(diǎn)剖析】
1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與 反應(yīng)；
2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)， 與鎂的反應(yīng)速率明顯較快；
【學(xué)生歸納】
當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸濃度相同時(shí)， 是不同的。
【閱讀課本后分析】
第59頁(yè)的圖 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖
實(shí)驗(yàn)研究表明，有一些電解質(zhì)（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能 ，而有一些電解質(zhì)（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能 。
【歸納總結(jié)】
強(qiáng)電解質(zhì)：
弱電解質(zhì)：
【學(xué)生歸納】
強(qiáng) 、弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
定義
電離程度
存在形式
化合物類型
【問(wèn)題探究】
�。�1.）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？
�。�2.）難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎？
�。�3.）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液?jiǎn)幔?/p>
�。�4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有無(wú)必然聯(lián)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？
【學(xué)生歸納】
強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)：（關(guān)鍵是）
【課堂鞏固】
下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_ __,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 _________ ,屬于弱電解質(zhì)的是____________,屬于非電解質(zhì)的是______________ __.
a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸
f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 濃硫酸 i.硫酸鉀 j. 醋酸
k. 碳酸 l.碳酸氫銨 m.氯氣 n.硫酸鋇
【問(wèn)題解決】
相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無(wú)差異？提出你的假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，完成下表。
實(shí)驗(yàn)假設(shè)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
電解原理的教案設(shè)計(jì) 9
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解水的電離，會(huì)書寫水的電離方程式。
2、知道水的離子積常數(shù)的定義，記住25℃水的離子積常數(shù)。
3、會(huì)分析影響水的電離平衡的因素。
【課前預(yù)習(xí)】
1、回憶常見(jiàn)弱電解質(zhì)的類型。
2、寫出水的電離方程式。
3、純水的組成微粒有哪些？
【課堂教學(xué)】
作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？
在水中投入金屬鈉，對(duì)水的電離平衡有無(wú)影響？
水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)如何表示？
【課堂鞏固】
1、0.05mol/L 的硫酸中，氫氧根離子的濃度為多少？水電離出來(lái)的氫離子濃度為多少？
2、1mol/L的氨水中（已知氨水的電離程度為1.0%）氫氧根離子的濃度為多少？水電離出來(lái)的氫離子濃度為多少？
【問(wèn)題解決】
1、25℃時(shí),某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L，問(wèn)c(OH－)是多少?
2﹑25℃時(shí),某溶液中, c(OH－)=1×10-9 mol/L，問(wèn)c(H＋)是多少?
3、常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
4、常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
【交流與討論1】條件改變對(duì)水的電離平衡及Kw的影響
1、溫度對(duì)水的電離平衡及Kw的影響？
2、溫度不變，加入溶質(zhì)對(duì)水的`電離平衡及KW的影響。
�。�1）加入酸（如：HCl）或堿（如：NaOH）對(duì)水的電離有什么影響？（促進(jìn)還是抑制？）Kw呢？
�。�2）加入NaAc或NH4Cl對(duì)水的電離平衡又有什么影響？Kw呢？
�。�3）加入NaCl呢？
【交流與討論2】
溶液的酸堿性跟H+ 和OH-濃度有什么關(guān)系？
【活動(dòng)與探究】
閱讀P63 資料卡
多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……
如何用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋？
【課堂鞏固】
1、下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A、鹽酸溶液中沒(méi)有氫氧根離子 B、氫氧化鈉溶液中沒(méi)有氫離子
C、氯化鈉溶液中既沒(méi)有氫氧根離子，也沒(méi)有氫離子
D、常溫條件下，任何物質(zhì)的水溶液中都有氫離子和氫氧根離子，而且Kw = 10－14
2、向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體（溫度不變），則該溶液的 （ ）
A、c（H+）變大 B、c（OH-）變小 C、c（H+）c（OH-）變大D、c（H+）c（OH-）變小
3、25℃時(shí)下列溶液中C（H+）最大的是 （ ）
A、c（H+） =10-5 mol /L的溶液 B、c（OH-） =10-5 mol /L的溶液
C、稀釋1ml1 mol/L的NaOH 溶液到1L后所的溶液 D、0.1 mol/L的NaOH 溶液
【課后反思】我的問(wèn)題和收獲。
電解原理的教案設(shè)計(jì) 10
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系
使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對(duì)電離平衡的影響
使學(xué)生初步了解電離平衡常數(shù)
能力目標(biāo)
使學(xué)生能夠運(yùn)用電離平衡理論及其學(xué)習(xí)方法探究電離平衡知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和分析、推理能力。
通過(guò)設(shè)置“討論題”，培養(yǎng)學(xué)生的思維的嚴(yán)密性和語(yǔ)言表達(dá)的條理性和準(zhǔn)確性。
利用一些探究性的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考，獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。
情感目標(biāo)
使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)建議
本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，進(jìn)而從化學(xué)鍵的角度分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，加深學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和化學(xué)鍵理論，都是以前所學(xué)的知識(shí)，通過(guò)建立兩部分知識(shí)之間的聯(lián)系，使學(xué)生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時(shí)，也使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的'決定作用。有助于培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。
第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的重點(diǎn)和本章的核心，是上一章化學(xué)平衡知識(shí)的拓展和深化，是學(xué)習(xí)后面的幾節(jié)知識(shí)的重要基礎(chǔ)。通過(guò)該部分的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生加深對(duì)各種平衡體系的共性的認(rèn)識(shí)，并且能夠培養(yǎng)學(xué)生遷移運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。由于本節(jié)知識(shí)具有較強(qiáng)的理論性，比較抽象，為了便于學(xué)生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識(shí)形象、生動(dòng)，以引起學(xué)生興趣，降低學(xué)習(xí)的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題，有利于發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，使學(xué)生積極參與教學(xué)活動(dòng)，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
第三部分電離平衡常數(shù)，是對(duì)電離平衡的定量描述。根據(jù)K值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。對(duì)該部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可使學(xué)生對(duì)電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時(shí)還能夠使學(xué)生學(xué)到對(duì)平衡體系進(jìn)行定量研究的科學(xué)方法。
教法建議
指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用歸納、對(duì)比的方法，復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物分類（酸、堿、鹽）、化合物類型（離子化合物、共價(jià)化合物）和化學(xué)鍵類型的關(guān)系。使學(xué)生能夠正確地區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。
指導(dǎo)學(xué)生遷移化學(xué)平衡的知識(shí)和學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)電離平衡。
可以提出如下問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考：
�。�1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？
�。�2）建立電離平衡的條件是什么？
�。�3）電離平衡的特征是什么？
�。�4）改變外界條件對(duì)電離平衡會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？讓學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行分析、討論，獨(dú)立尋求答案，獲取知識(shí)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新知識(shí)與舊知識(shí)之間的聯(lián)系，學(xué)會(huì)類比推理的方法。在本節(jié)的教學(xué)中，不宜采用注入式教學(xué)方法，即以教師為中心地灌輸知識(shí)，這不僅不能使學(xué)生深入理解知識(shí)，不利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立探究知識(shí)的能力，而且會(huì)扼殺學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。
有條件的學(xué)校，應(yīng)盡可能地使用電教手段，借助電腦動(dòng)畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過(guò)程，便于學(xué)生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。
對(duì)于電離平衡常數(shù)的教學(xué)，要重點(diǎn)介紹其意義，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。而不應(yīng)涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算。這與化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)思路上完全一致的。
電解原理的教案設(shè)計(jì) 11
一、教學(xué)目標(biāo)
1. 知識(shí)目標(biāo)：理解弱電解質(zhì)的定義，掌握弱電解質(zhì)的電離平衡概念及其表示。
2. 能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式表示弱電解質(zhì)電離反應(yīng)的能力，能解讀電離平衡圖象。
3. 情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的觀察與思考能力。
二、教學(xué)內(nèi)容
弱電解質(zhì)的定義及特性
弱電解質(zhì)的電離反應(yīng)及電離平衡常數(shù)（Ka）
實(shí)驗(yàn)探究：弱電解質(zhì)的電離平衡
影響電離平衡的因素（濃度、溫度等）
三、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡及其常數(shù)的計(jì)算。
難點(diǎn)：電離平衡常數(shù)Ka的定義及其應(yīng)用。
四、教學(xué)過(guò)程
1. 導(dǎo)入新課（10分鐘）
通過(guò)實(shí)際生活中的例子引入，如醋酸、氨水等，引導(dǎo)學(xué)生思考：這些物質(zhì)在水中的行為。
提出問(wèn)題：“你們認(rèn)為它們?cè)谒型耆婋x嗎？”引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入話題。
2. 新課講解（25分鐘）
弱電解質(zhì)：定義及與強(qiáng)電解質(zhì)的對(duì)比，引入電離概念。
電離反應(yīng)的方程式：以醋酸為例。
解釋Ka的意義和如何影響弱電解質(zhì)的性質(zhì)。
實(shí)例分析：討論不同弱電解質(zhì)（如氨 水、硫酸氫鈉）的.電離平衡，及其不同的Ka值。
3. 實(shí)驗(yàn)探究（15分鐘）
設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，測(cè)定醋酸溶液的pH，計(jì)算出電離平衡常數(shù)。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1. 準(zhǔn)備一定濃度的醋酸溶液。
2. 使用pH計(jì)測(cè)定其pH值。
3. 通過(guò)pH值計(jì)算出[H]，進(jìn)而分析醋酸的電離平衡。
讓學(xué)生自行分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察結(jié)果并討論。
4. 討論與總結(jié)（10分鐘）
組織學(xué)生總結(jié)今天的學(xué)習(xí)內(nèi)容，回答以下問(wèn)題：
弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)是什么？
Ka值如何影響弱電解質(zhì)的性質(zhì)？
引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注到生活中的實(shí)際應(yīng)用，如酸堿指示劑、緩沖溶液等。
5. 課后作業(yè)（5分鐘）
設(shè)計(jì)一個(gè)關(guān)于弱電解質(zhì)影響電離平衡的思考題，鼓勵(lì)學(xué)生查閱資料，寫1篇短文。
完成一份關(guān)于電離平衡常數(shù)計(jì)算的習(xí)題。
五、教學(xué)反思
通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，基本達(dá)成教學(xué)目標(biāo)。但在講解電離平衡常數(shù)時(shí)，個(gè)別學(xué)生反饋理解困難，有待進(jìn)一步加強(qiáng)案例和實(shí)例的講解。需注重學(xué)生動(dòng)手能力的培養(yǎng)，將實(shí)驗(yàn)探究與理論學(xué)習(xí)有機(jī)結(jié)合，提升學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和自主思考能力。
六、教學(xué)資源
多媒體課件（包含示意圖、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)等）
實(shí)驗(yàn)器材（pH計(jì)、試劑等）
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