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高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間:2025-06-21 08:58:02 好文 我要投稿

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)【優(yōu)選】

  在學(xué)習(xí)中,大家最不陌生的就是知識(shí)點(diǎn)吧!知識(shí)點(diǎn)有時(shí)候特指教科書上或考試的知識(shí)。還在為沒有系統(tǒng)的知識(shí)點(diǎn)而發(fā)愁嗎?以下是小編幫大家整理的高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)【優(yōu)選】,希望對(duì)大家有所幫助。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)【優(yōu)選】

  高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1

  1、中和熱概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

  2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為:

  H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57、3kJ/mol

  3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57、3kJ/mol。

  4、蓋斯定律內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān),如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的.。

  5、燃燒熱概念:25℃,101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

  注意以下幾點(diǎn):

 、傺芯織l件:101kPa

 、诜磻(yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

 、廴紵锏奈镔|(zhì)的量:1mol

 、苎芯績(nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0,單位kJ/mol)

  高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2

  離子檢驗(yàn)

  離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

  Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

  四、除雜

  注意事項(xiàng):為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

  物質(zhì)的量的單位――摩爾

  1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

  2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

  3.阿伏加德羅常數(shù):把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

  4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

  5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位:g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值:等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

  6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

  氣體摩爾體積

  1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位:L/mol

  2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

  3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol

  物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

  1.物質(zhì)的量濃度.

  (1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位:mol/L(3)物質(zhì)的`量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

  2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

  (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

  (2)主要操作

  a.檢驗(yàn)是否漏水.

  b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

  注意事項(xiàng):

  A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

  B使用前必須檢查是否漏水.

  C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.

  D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.

  高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3

  第一章氮族元素

  一、氮族元素N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(銻)、Bi(鉍)

  相似性遞變性

  結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都是5個(gè)原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大,核對(duì)外層電子吸引力減弱

  性質(zhì)最高價(jià)氧化物的通式為:R2O5

  最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物通式為:HRO3或H3RO4

  氣態(tài)氫化物通式為:RH3

  最高化合價(jià)+5,最低化合價(jià)-3單質(zhì)從非金屬過渡到金屬,非金屬性:N>P>As,金屬性:Sb

  最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱

  酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4

  與氫氣反應(yīng)越來越困難

  氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

  穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3

  二、氮?dú)猓∟2)

  1、分子結(jié)構(gòu)電子式:結(jié)構(gòu)式:N≡N(分子里N≡N鍵很牢固,結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定)

  2、物理性質(zhì):無色無味氣體,難溶于水,密度與空氣接近(所以收集N2不能用排空氣法。

  3、化學(xué)性質(zhì):(通常氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),只有在高溫、高壓、放電等條件下,才能使N2中的共價(jià)鍵斷裂,從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))

  N2+3H22NH3N2+O2=2NO3Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

  4、氮的固定:將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物,如豆科植物的根瘤菌天然固氮

  三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)

  N2O—笑氣硝酸酸酐—N2O5亞硝酸酸酐—N2O3重要的大氣污染物—NONO2

  NO—無色氣體,不溶于水,有毒(毒性同CO),有較強(qiáng)還原性2NO+O2=2NO2

  NO2—紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣),有毒,易溶于水,有強(qiáng)氧化性,造成光化學(xué)煙霧的主要因素

  3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2N2O4(無色)302=2O3(光化學(xué)煙霧的形成)

  鑒別NO2與溴蒸氣的方法:可用水或硝酸銀溶液(具體方法及現(xiàn)象從略)

  NO、NO2、O2溶于水的計(jì)算:用總方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3進(jìn)行計(jì)算

  四、磷

  白磷紅磷

  不同點(diǎn)1.分子結(jié)構(gòu)化學(xué)式為P4,正四面體結(jié)構(gòu),化學(xué)式為P,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,不作介紹

  2.顏色狀態(tài)白色蠟狀固體紅棕色粉末狀固體

  3.毒性劇毒無毒

  4.溶解性不溶于水,可溶于CS2不溶于水,不溶于CS2

  5.著火點(diǎn)40℃240℃

  6.保存方法保存在盛水的容器中密封保存

  相同點(diǎn)1.與O2反應(yīng)點(diǎn)燃都生成P2O5,4P+5O22P2O5

  P2O5+H2O2HPO3(偏磷酸,有毒)P2O5+3H2O2H3PO4(無毒)

  2.與Cl2反應(yīng)2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5

  轉(zhuǎn)化白磷紅磷

  五、氨氣

  1、物理性質(zhì):無色有刺激性氣味的氣體,比空氣輕,易液化(作致冷劑),極易溶于水(1:700)

  2、分子結(jié)構(gòu):電子式:結(jié)構(gòu)式:(極性分子,三角錐型,鍵角107°18′)

  3、化學(xué)性質(zhì):NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(注意噴泉實(shí)驗(yàn)、NH3溶于水后濃度的.計(jì)算、加熱的成分、氨水與液氨)

  NH3+HCl=NH4Cl(白煙,檢驗(yàn)氨氣)4NH3+5O2===4NO+6H2O

  4、實(shí)驗(yàn)室制法(重點(diǎn)實(shí)驗(yàn))2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(該反應(yīng)不能改為離子方程式?)

  發(fā)生裝置:固+固(加熱)→氣,同制O2收集:向下排空氣法(不能用排水法)

  檢驗(yàn):用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口(試紙變藍(lán))或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒接近容器口(產(chǎn)生白煙)

  干燥:堿石灰(裝在干燥管里)[不能用濃硫酸、無水氯化鈣、P2O5等干燥劑]

  注意事項(xiàng):試管口塞一團(tuán)棉花(防止空氣對(duì)流,影響氨的純度)或塞一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花(吸收多余氨氣,防止污染大氣)

  氨氣的其他制法:加熱濃氨水,濃氨水與燒堿(或CaO)固體混合等方法

  5、銨鹽白色晶體,易溶于水,受熱分解,與堿反應(yīng)放出氨氣(加熱)。

  NH4Cl=NH3↑+HCl↑(NH3+HCl=NH4Cl)NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑

  高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4

  1 Na+的焰色+的焰色 黃色紫色(隔藍(lán)色鈷玻璃觀察)

  2 鈉與水反應(yīng)的'現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上,熔化成一個(gè)銀白色小球,在水面到處游動(dòng),發(fā)出咝咝的聲響,反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。

  3 能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO2

  4 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3

  5 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng) (無法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑

  6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解

  7 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量 CO2生成NaHCO3

  高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5

  原電池正、 負(fù)極的判斷方法:

  (1)由組成原電池的兩極材料判斷

  一般是活潑的金屬為負(fù)極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。

  (2)根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。

  電流由正極流向負(fù)極;電子由負(fù)極流向正極。

  (3)根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的流動(dòng)方向判斷

  在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi),陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極。

  (4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷

  原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

  (5)根據(jù)電極質(zhì)量增重或減少來判斷。

  工作后,電極質(zhì)量增加,說明溶液中的陽離子在電極(正極)放電,電極活動(dòng)性弱;反之,電極質(zhì)量減小,說明電極金屬溶解,電極為負(fù)極,活動(dòng)性強(qiáng)。

  (6)根據(jù)有無氣泡冒出判斷

  電極上有氣泡冒出,是因?yàn)榘l(fā)生了析出H2的電極反應(yīng),說明電極為正極,活動(dòng)性弱。 本節(jié)知識(shí)樹

  原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能。

  一次電池

  (1)普通鋅錳電池

  鋅錳電池是最早使用的干電池。鋅錳電池的電極分別是鋅(負(fù)極)和碳棒(正極),內(nèi)部填充的是糊狀的MnO2和NH4Cl。

  (2)堿性鋅錳電池

  用KOH電解質(zhì)溶液代替NH4Cl作電解質(zhì)時(shí),無論是電解質(zhì)還是結(jié)構(gòu)上都有較大變化,電池的比能量和放電電流都能得到顯著的提高。它的電極反應(yīng)如下:

  (3)銀鋅電池——紐扣電池

  該電池使用壽命較長,廣泛用于電子表和電子計(jì)算機(jī)。其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)為KOH溶液。其電極反應(yīng)式為:

  (4)高能電池——鋰電池

  該電池是20世紀(jì)70年代研制出的一種高能電池。由于鋰的相對(duì)原子質(zhì)量很小,所以比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大,使用壽命長。

  1、原電池的工作原理

  (1)原電池概念: 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置, 叫做原電池。

  若化學(xué)反應(yīng)的過程中有電子轉(zhuǎn)移,我們就可以把這個(gè)過程中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)成定向的移動(dòng),即形成電流。只有氧化還原反應(yīng)中的.能量變化才能被轉(zhuǎn)化成電能;非氧化還原反應(yīng)的能量變化不能設(shè)計(jì)成電池的形式被人類利用,但可以以光能、 熱能等其他形式的能量被人類應(yīng)用。

  (2)原電池裝置的構(gòu)成

  ①有兩種活動(dòng)性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極。

  ②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。

 、蹆蓸O相連形成閉合電路。

  (3)原電池的工作原理 原電池是將一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在原電池的負(fù)極和正極上發(fā)生,從而在外電路中產(chǎn)生電流。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),簡易記法:負(fù)失氧,正得還。

  2、原電池原理的應(yīng)用

  (1)依據(jù)原電池原理比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

 、匐娮佑韶(fù)極流向正極,由活潑金屬流向不活潑金屬,而電流方向是由正極流向負(fù)極,二者是相反的。

 、谠谠姵刂,活潑金屬作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);不活潑金屬作正極,發(fā)生還原反應(yīng)。 ③原電池的正極通常有氣體生成,或質(zhì)量增加;負(fù)極通常不斷溶解,質(zhì)量減少。

  (2)原電池中離子移動(dòng)的方向

 、贅(gòu)成原電池后,原電池溶液中的陽離子向原電池的正極移動(dòng),溶液中的陰離子向原電池的負(fù)極移動(dòng);

  ②原電池的外電路電子從負(fù)極流向正極,電流從正極流向負(fù)極。

  高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)6

  一、構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件有:

  (1)電極材料。兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性(非金屬或某些氧化物等);(2)兩電極必須浸沒在電解質(zhì)溶液中;

  (3)兩電極之間要用導(dǎo)線連接,形成閉合回路。說明:

 、僖话銇碚f,能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極。②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負(fù)極,如、Na、Ca等。

  二、原電池正負(fù)極的判斷

  (1)由組成原電池的兩極材料判斷:一般來說,較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極,較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液,如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池,鎂為負(fù)極,鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí),由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),失去電子,因此鋁為負(fù)極,鎂為正極。

  (2)根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷:在原電池的外電路,電流由正極流向負(fù)極,電子由負(fù)極流向正極。

  (3)根據(jù)內(nèi)電路離子的移動(dòng)方向判斷:在原電池電解質(zhì)溶液中,陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極。

  (4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷:原電池中,負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng),正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來判斷。

  (5)根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷:原電池工作后,若某一極質(zhì)量增加,說明溶液中的陽離子在該電極得電子,該電極為正極,活潑性較弱;如果某一電極質(zhì)量減輕,說明該電極溶解,電極為負(fù)極,活潑性較強(qiáng)。

  (6)根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷:原電池工作后,如果一電極上產(chǎn)生氣體,通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫的反應(yīng),說明該電極為正極,活動(dòng)性較弱。

  (7)根據(jù)某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后,均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大,因而原電池工作后,該電極附近的pH增大了,說明該電極為正極,金屬活動(dòng)性較弱。

  三、電極反應(yīng)式的書寫

  (1)準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極是書寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵

  (2)如果原電池的正負(fù)極判斷失誤,電極反應(yīng)式的書寫一定錯(cuò)誤。上述判斷正負(fù)極的方法是一般方法,但不是絕對(duì)的,例如銅片和鋁片同時(shí)插入濃硝酸溶液中,

  (3)要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目

  在同一個(gè)原電池中,負(fù)極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù),所以在書寫電極反應(yīng)時(shí),一定要考慮電荷守恒。防止由總反應(yīng)方程式改寫成電極反應(yīng)式時(shí)所帶來的失誤,同時(shí)也可避免在有關(guān)計(jì)算中產(chǎn)生誤差。

  (4)要利用總的反應(yīng)方程式

  從理論上講,任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池,而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng),便可以寫出另一個(gè)電極反應(yīng)方程式。

  四、原電池原理的應(yīng)用

  原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。

  化學(xué)電源:人們利用原電池原理,將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池,以滿足不同的`需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中,電池發(fā)揮的作用不可代替,大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機(jī)、輪船,小到電腦、電話、手機(jī)以及心臟起搏器等,都離不開各種各樣的電池。

  加快反應(yīng)速率:如實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,用純鋅生成氫氣的速率較慢,而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率,這是因?yàn)樵诖咒\中含有雜質(zhì),雜質(zhì)和鋅形成了無數(shù)個(gè)微小的原電池,加快了反應(yīng)速率。

  比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱:一般來說,負(fù)極比正極活潑。

  防止金屬的腐蝕:金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),使金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而消耗的過程。在金屬腐蝕中,我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)形成的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕,電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕:在潮濕的空氣中,鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜,里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳,含有少量的H+和OH-形成電解質(zhì)溶液,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數(shù)個(gè)微小的原電池,鐵作負(fù)極,碳作正極,發(fā)生吸氧腐蝕:

  電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護(hù)的金屬相連接,或者讓金屬與電源的負(fù)極相連接均可防止金屬的腐蝕。

  高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)7

  鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體

  Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

  FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體

  銅:單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

  BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

  Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

  Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體

  HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧

  CCl4——無色的'液體,密度大于水,與水不互溶KMnO4————紫色MnO4———紫色

  Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

  AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體

  SO3—無色固體(沸點(diǎn)44。80C)品紅溶液——紅色氫氟酸:HF——腐蝕玻璃

  N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

  高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)8

  1、電解的原理

  (1)電解的概念:

  在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。

  (2)電極反應(yīng):以電解熔融的NaCl為例:

  陽極:與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl-→Cl2↑+2e-。

  陰極:與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng):Na++e-→Na。

  總方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

  2、電解原理的'應(yīng)用

  (1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

  陽極:2Cl-→Cl2+2e-

  陰極:2H++e-→H2↑

  總反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

  (2)銅的電解精煉。

  粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

  陽極反應(yīng):Cu→Cu2++2e-,還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)

  Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

  Fe→Fe2++2e-

  Au、Ag、Pt等不反應(yīng),沉積在電解池底部形成陽極泥。

  陰極反應(yīng):Cu2++2e-→Cu

  (3)電鍍:以鐵表面鍍銅為例

  待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

  陽極反應(yīng):Cu→Cu2++2e-

  陰極反應(yīng):Cu2++2e-→Cu

  高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)9

  1 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2

  2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與O2

  3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO

  4 有顏色的氣體 Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、

  5 造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2

  6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl

  7 NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理 紅色噴泉

  8 NH3的.空間結(jié)構(gòu) 三角錐形

  9 溶于水顯堿性的氣體 NH3

  10 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3

  高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)10

  1常用來制葡萄糖的是淀粉

  2能發(fā)生皂化反應(yīng)的是油脂

  3水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)

  4水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖

  5能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的`是乙酸

  6有毒的物質(zhì)是甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉,工業(yè)用鹽)

  7能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)

  8能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)

  9能還原成醇的是醛

  10能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯

  高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)11

  氧族元素

  1、能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體O2

  2、能使品紅褪色的`氣體SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2(顏色不可復(fù)現(xiàn))

  3、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO2

  4、濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)

  5、檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4

  6、檢驗(yàn)SO先加稀鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀

  7、某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體,該溶液中定含有:

  8、引發(fā)酸雨的污染物SO2

  高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)12

  一、化學(xué)反應(yīng)的速率

  1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

  (1)基元反應(yīng):能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。

 。2)反應(yīng)歷程:平時(shí)寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?偡磻(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程,又稱反應(yīng)機(jī)理。

 。3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

  2、化學(xué)反應(yīng)速率

 。1)概念:

  單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,即反應(yīng)的速率,用符號(hào)v表示。

  (2)表達(dá)式:

 。3)特點(diǎn)

  對(duì)某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

  3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

 。1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)

  反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

  (2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

  增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小。

  增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小。

 。3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

  壓強(qiáng)只影響氣體,對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無影響。

  壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積,氣體壓強(qiáng)增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積,氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率都減小。

  4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

 。1)經(jīng)驗(yàn)公式

  阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式:

  式中A為比例系數(shù),e為自然對(duì)數(shù)的底,R為摩爾氣體常數(shù)量,Ea為活化能。

  由公式知,當(dāng)Ea>0時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大。可知,溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

 。2)活化能Ea。

  活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同,有的相差很大。活化能Ea值越大,改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。

  5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

 。1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律:

  催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

 。2)催化劑的`特點(diǎn):

  催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

  催化劑具有選擇性。

  催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動(dòng),不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

  二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

  1、合成氨反應(yīng)的限度

  合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng),故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。

  2、合成氨反應(yīng)的速率

 。1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng),又使反應(yīng)速率加快,但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高,故壓強(qiáng)不能特別大。

  (2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應(yīng)速率。

 。3)溫度越高,反應(yīng)速率進(jìn)行得越快,但溫度過高,平衡向氨分解的方向移動(dòng),不利于氨的合成。

 。4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。

  3、合成氨的適宜條件

  在合成氨生產(chǎn)中,達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的,故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件:一般用鐵做催化劑,控制反應(yīng)溫度在700K左右,壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa~1×108Pa之間,并采用N2與H2分壓為1∶2、8的投料比。

  高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)13

  (一)沉淀溶解平衡

  1、沉淀溶解平衡和溶度積定義:

  在一定溫度下,當(dāng)把PbI2固體放入水中時(shí),PbI2在水中的溶解度很小,PbI2表面上的Pb2+離子和I-離子,在H2O分子作用下,會(huì)脫離晶體表面進(jìn)入水中。反過來在水中的水合Pb2+離子與水合I-離子不斷地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng),其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在運(yùn)動(dòng)中相互碰撞,又可能沉積在固體表面。當(dāng)溶解速率與沉淀速率相等時(shí),在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動(dòng)態(tài)平衡。這種平衡關(guān)系稱為沉淀溶解平衡,其平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)或溶度積。沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣,一種動(dòng)態(tài)平衡,其基本特征為:(1)可逆過程;(2)沉積和溶解速率相等;(3)各離子濃度不變;(4)改變溫度、濃度等條件平衡移動(dòng)。

  2、溶度積的一般表達(dá)式:

  在一定溫度下,難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積。用符號(hào)sp表示。

  3、溶度積的影響因素:

  溶度積sp的大小和溶質(zhì)的溶解度不同,它只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與濃度無關(guān)。但是,當(dāng)溫度變化不大時(shí),sp數(shù)值的改變不大,因此,在實(shí)際工作中,常用室溫18~25℃的常數(shù)。

  4、溶度積的應(yīng)用:

  (1)溶度積sp可以用來判斷難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí),sp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。

  (2)溶度積sp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動(dòng)方向。

  5、溶度積(sp)的影響因素和性質(zhì):

  溶度積(sp)的大小只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無關(guān),離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng),但不能改變?nèi)芏确e,不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下sp不同。

  相同類型的難溶電解質(zhì)的sp越小,溶解度越小,越難溶。例如:

  sp(AgCl) >sp(AgBr) > sp(AgI),溶解度:AgCl) > sp(AgBr) > sp(AgI)。

  6、溶度積規(guī)則:

  在一給定的難溶電解質(zhì)溶液中,濃度商(Qc)和溶度積(sp)之間存在三種可能情況。

  (1)Qc=sp此時(shí)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài),溶液是飽和溶液。

  (2)Qc>sp溶液中將析出沉淀,直到溶液中的Qc=sp為止。

  (3)Qc

  說明: 濃度商(Qc)是非平衡狀態(tài)下各離子濃度冪的乘積,所以Qc值不固定。

  (二)沉淀溶解平衡的應(yīng)用

  沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣合乎平衡的.基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律,可以運(yùn)用平衡移動(dòng)原理來進(jìn)行解釋。根據(jù)平衡移動(dòng)原理和溶度積規(guī)則可知,改變?nèi)芤褐须x子濃度,可以使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng),實(shí)現(xiàn)沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。

  1、沉淀的溶解與生成:

  沉淀的溶解與生成這兩個(gè)相反的過程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小,控制離子濃度的大小,可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。

  (1)在難溶電解質(zhì)溶液中,沉淀溶解的唯一條件是:Qc

  (2)在難溶電解質(zhì)溶液中,產(chǎn)生沉淀的唯一條件是:Qc>sp。常用的方法:在難溶電解質(zhì)的溶液中加入適當(dāng)沉淀劑,設(shè)法使構(gòu)晶離子的濃度增大,使之滿足Qc>sp,促進(jìn)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng),就會(huì)生成沉淀。

  2、沉淀的轉(zhuǎn)化:

  (1)定義:使一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì),即把一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。

  (2)實(shí)質(zhì):

  沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì):沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般來說,對(duì)相同類型的難溶電解質(zhì),溶度積大的難溶電解質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶度積較小的難溶電解質(zhì)。一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀,難溶物的溶解度相差越大,這種轉(zhuǎn)化的趨勢越大。

  (3)方法:

  沉淀的轉(zhuǎn)化常用的方法:在含有沉淀的溶液中,加入適當(dāng)?shù)某恋韯蛊渑c溶液中某一離子結(jié)合成為另一種難溶電解質(zhì)的過程。例如:

  在ZnS(s)中加入CuSO4溶液可轉(zhuǎn)化為CuS (s)沉淀。

  在FeS(s)中加入到Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬的溶液可轉(zhuǎn)化為CuS (s)、HgS (s)、PbS (s)等沉淀。

  高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)14

  1、在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

  (非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)

  2、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;

  3、體的`熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的:金剛石>SiC>Si(因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O).

  4、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

  5、體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

  6、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)

  例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

  7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

  8、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

  9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

  10、子是否共存:

  (1)是否有沉淀生成、氣體放出;

  (2)是否有弱電解質(zhì)生成;

  (3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

  (4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

  (5)是否發(fā)生雙水解。

  高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15

  書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步:

  1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí),中間用加號(hào)(即“+”)連接起來。

  2、配平化學(xué)方程式,并檢查后,將剛才畫的短線改寫成等號(hào)(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等)。

  3、標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”號(hào)表示)、催化劑、通電等。并且,一般都寫在等號(hào)的上面,若有兩個(gè)條件,等號(hào)上面寫一個(gè)下面寫一個(gè),等等。

  4、注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)(即“↑”、“↓”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊。但是,如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí),其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了。

  書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步:

  1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊,并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭(即“→”);當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí),中間用加號(hào)(即“+”)連接起來。

  2、標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等。并且,一般都寫在箭頭的上面,若有兩個(gè)條件,箭頭上面寫一個(gè)下面寫一個(gè),等等。

  書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步:

  1、在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號(hào),并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號(hào)的中間用加號(hào)(即“+”)連接起來。

  2、將陰、陽離子的原形的右下角的個(gè)數(shù),分別配在陰、陽離子符號(hào)的`前面,使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后,將剛才畫的短線改寫成等號(hào)即可。當(dāng)然,也可以,根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù),利用最小公倍數(shù)法,在陰、陽離子符號(hào)的前面,配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性)。

  高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)16

  1、定義:

  電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。

  非電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

  強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

  弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

  2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別:

  電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物

  非電解質(zhì)——共價(jià)化合物

  注意:

 、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物

  ②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)

 、蹚(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部電離,故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì))——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。

  3、電離平衡:

  在一定的條件下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子時(shí),電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài),這叫電離平衡。

  4、影響電離平衡的因素:

  A、溫度:電離一般吸熱,升溫有利于電離。

  B、濃度:濃度越大,電離程度越小;溶液稀釋時(shí),電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。

  C、同離子效應(yīng):在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì),會(huì)減弱電離。

  D、其他外加試劑:加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí),有利于電離。

  5、電離方程式的`書寫:

  用可逆符號(hào)弱酸的電離要分布寫(第一步為主)

  6、電離常數(shù):

  在一定條件下,弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積,跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù),(一般用Ka表示酸,Kb表示堿。)

  表示方法:ABA++B-

  Ki=[A+][B-]/[AB]

  7、影響因素:

  a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。

  b、電離常數(shù)受溫度變化影響,不受濃度變化影響,在室溫下一般變化不大。

  C、同一溫度下,不同弱酸,電離常數(shù)越大,其電離程度越大,酸性越強(qiáng)。如:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

  高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)17

  (1)化學(xué)纖維的生產(chǎn)。

  粘膠絲,它需要使用硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉的混合液作為粘膠抽絲的凝固浴。每生產(chǎn)1t粘膠纖維,需要消耗硫酸1.2t~1.5t,每生產(chǎn)1t維尼龍短纖維,就要消耗98%硫酸230kg,每生產(chǎn)1t卡普綸單體,需要用1.6t20%發(fā)煙硫酸。此外,在尼龍、醋酸纖維、聚丙烯XX纖維等化學(xué)纖維生產(chǎn)中,也使用相當(dāng)數(shù)量的硫酸。

  (2)化學(xué)纖維以外的高分子化合物生產(chǎn)。

  塑料等高分子化合物,在國民經(jīng)濟(jì)中越來越占有重要的地位。每生產(chǎn)1t環(huán)氧樹脂,需用硫酸2.68t,號(hào)稱“塑料王”的聚四氟乙烯,每生產(chǎn)1t,需用硫酸1.32t;有機(jī)硅樹膠、硅油、丁苯橡膠及丁XX橡膠等的生產(chǎn),也都要使用硫酸。

  (3)染料工業(yè)。

  幾乎沒有一種染料(或其中間體)的制備不需使用硫酸。偶氮染料中間體的制備需要進(jìn)行磺化反應(yīng),苯XX染料中間體的制備需要進(jìn)行硝化反應(yīng),兩者都需使用大量濃硫酸或發(fā)煙硫酸。所以有些染料廠就設(shè)有硫酸車間,以配合需要。

  (4)日用品的`生產(chǎn)。

  生產(chǎn)合成洗滌劑需要用發(fā)煙硫酸和濃硫酸。塑料的增塑劑(如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯)、賽璐珞制品所需的原料硝化棉,都需要硫酸來制備。玻璃紙、羊皮紙的制造,也需要使用硫酸。此外,紡織印染工業(yè)、搪瓷工業(yè)、小五金工業(yè)、肥皂工業(yè)、人造香料工業(yè)等生產(chǎn)部門,也都需要使用硫酸。

  (5)制藥工業(yè)。

  XX藥物的制備過程中的磺化反應(yīng),強(qiáng)力殺菌劑呋喃西林的制備過程中的硝化反應(yīng),都需用

  硫酸。此外,許多抗生素的制備,常用藥物如阿斯匹林、咖啡因、維生素B2、B12及維生素C、某些激素、異煙肼、紅汞、糖精等的制備,無不需用硫酸。

  高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)18

  1.烯烴、二烯、炔烴:

  (1)溴的四氯化碳溶液,紅色腿去

  (2)高錳酸鉀溶液,紫色腿去。

  2.含有炔氫的炔烴:

  (1)硝酸銀,生成炔化銀白色沉淀

  (2)氯化亞銅的氨溶液,生成炔化亞銅紅色沉淀。

  3.小環(huán)烴:三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色

  4.鹵代烴:硝酸銀的醇溶液,生成鹵化銀沉淀;不同結(jié)構(gòu)的鹵代烴生成沉淀的'速度不同,叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快,仲鹵代烴次之,伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。

  5.醇:

  (1)與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣(鑒別6個(gè)碳原子以下的醇);

  (2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇,叔醇立刻變渾濁,仲醇放置后變渾濁,伯醇放置后也無變化。

  6.酚或烯醇類化合物:

  (1)用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色(苯酚產(chǎn)生蘭紫色)。

  (2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

  7.羰基化合物:

  (1)鑒別所有的醛酮:2,4-二硝基苯肼,產(chǎn)生黃色或橙紅色沉淀;

  (2)區(qū)別醛與酮用托倫試劑,醛能生成銀鏡,而酮不能;

  (3)區(qū)別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛,用斐林試劑,脂肪醛生成磚紅色沉淀,而酮和芳香醛不能;

  (4)鑒別甲基酮和具有結(jié)構(gòu)的醇,用碘的氫氧化鈉溶液,生成黃色的碘仿沉淀。

  8.甲酸:用托倫試劑,甲酸能生成銀鏡,而其他酸不能。

  9.胺:區(qū)別伯、仲、叔胺有兩種方法

  (1)用苯磺酰氯或?qū)妆交酋B龋贜aOH溶液中反應(yīng),伯胺生成的產(chǎn)物溶于NaOH;仲胺生成的產(chǎn)物不溶于NaOH溶液;叔胺不發(fā)生反應(yīng)。

  (2)用NaNO2+HCl:

  脂肪胺:伯胺放出氮?dú),仲胺生成黃色油狀物,叔胺不反應(yīng)。

  芳香胺:伯胺生成重氮鹽,仲胺生成黃色油狀物,叔胺生成綠色固體。

  10.糖:

  (1)單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用,產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀;

  (2)葡萄糖與果糖:用溴水可區(qū)別葡萄糖與果糖,葡萄糖能使溴水褪色,而果糖不能。

  (3)麥芽糖與蔗糖:用托倫試劑或斐林試劑,麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀,而蔗糖不能。

  高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)19

  1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別

  特別注意:反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系,而決定于反應(yīng)物和生成物具有的`總能量(或焓)的相對(duì)大小。

  2、常見的放熱反應(yīng)

  ①一切燃燒反應(yīng);

 、诨顫娊饘倥c酸或水的反應(yīng);

 、鬯釅A中和反應(yīng);

  ④鋁熱反應(yīng);

 、荽蠖鄶(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng),如:N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng))。

  化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)3、常見的吸熱反應(yīng)

  ①Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng);

 、诖蠖鄶(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

 、鄣纫彩俏鼰岱磻(yīng);

 、芩夥磻(yīng)

  高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)20

  1、有機(jī)物的分類(主要是特殊的官能團(tuán),如雙鍵,三鍵,羥基(與烷基直接連的為醇羥基,與苯環(huán)直接連的是芬羥基),醛基,羧基,脂基);

  2、同分異構(gòu)體的書寫(不包括鏡像異構(gòu)),一般指碳鏈異構(gòu),官能團(tuán)異構(gòu);

  3、特殊反應(yīng),指的是特殊官能團(tuán)的特殊反應(yīng)(烷烴,烯烴,醇的轉(zhuǎn)化;以及純的逐級(jí)氧化(條件),酯化反應(yīng),以及脂的在酸性堿性條件下的水解產(chǎn)物等);

  4、特征反應(yīng),用于物質(zhì)的分離鑒別(如使溴水褪色的物質(zhì),銀鏡反應(yīng),醛與氯化銅的.反應(yīng)等,還有就是無機(jī)試劑的一些);

  5、掌握乙烯,1,3--丁二烯,2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的書寫;

  6、會(huì)使用質(zhì)譜儀,核磁共振氫譜的相關(guān)數(shù)據(jù)確定物質(zhì)的化學(xué)式;

  7、會(huì)根據(jù)反應(yīng)條件確定反應(yīng)物的大致組成,會(huì)逆合成分析法分析有機(jī)題;

  8、了解脂類,糖類,蛋白質(zhì)的相關(guān)物理化學(xué)性質(zhì);

  9、物質(zhì)的分離與鑒定,一般知道溴水,高錳酸鉀,碳酸鈉,四氯化碳等;

  10、有機(jī)實(shí)驗(yàn)制取,收集裝置。甲烷,乙烯,乙酸乙酯,乙醇的制取以及注意事項(xiàng)。排水法,向下排空氣法,向上排空氣法收集氣體適用的情況,分液法制取液體。還有就是分液,蒸餾,過濾的裝置及注意事項(xiàng)

  氧化還原反應(yīng)的類型:

  (1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))

  2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

  2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

  2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

  (2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

  2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

  2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

  (3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

  4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

  2KClO3=2KCl+3O2↑

  (4)部分氧化還原反應(yīng):

  MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

  Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

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