高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式

高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式1

　　1、氧化性:

　　2FeCl3 + Fe === 3FeCl2

　　2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2

　　(用于雕刻銅線(xiàn)路版)

　　2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2

　　FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC

　　Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(較難反應(yīng))

　　Fe(NO3)3 + Ag 不反應(yīng)

　　2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S

　　2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2

　　FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2

　　2、還原性:

　　2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

　　3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O

　　3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O

　　2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4

　　3、與堿性物質(zhì)的作用:

　　MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl

　　AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl

　　FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl

　　4、與酸性物質(zhì)的作用:

　　Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl

　　Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl

　　NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl

　　Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl

　　NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2

　　3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

　　3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

　　3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2

　　3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO2

　　3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S

　　3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3

　　5、不穩(wěn)定性:

　　Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O

　　NH4Cl === NH3 + HCl

　　NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2

　　2NO3 === 2NO2 + O2

　　2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2

　　2MnO4 === 2MnO4 + MnO2 + O2

　　2ClO3 === 2Cl + 3O2

　　2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2

　　Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2

　　CaCO3 === CaO + CO2

　　MgCO3 === MgO + CO2

高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式2

　　1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒氣泡再藍(lán)色沉淀）

　　2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

　　4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O （銀白色變暗）

　　5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黃色粉末）

　　6、過(guò)氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　7、過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　8、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　9、氧化鈉與酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2

　　11、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點(diǎn)燃（紅棕色的煙）

　　12、氯氣與銅的反應(yīng)方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點(diǎn)燃（棕黃色的煙）

　　13、氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：Cl2+H2=2HCl 點(diǎn)燃（蒼白色火焰，生成白霧）

　　14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點(diǎn)燃（淡黃色的煙）

　　15、工業(yè)制漂白：

　　2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （為Ca(OH) 2石灰乳）

　　16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：

　　Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

　　18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：

　　2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

　　19、漂白在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　20、 次氯酸見(jiàn)光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

　　21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ

　　22、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：

　　Na2CO3+2HCl(過(guò))=2NaCl+CO2↑+H2O

　　Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

　　23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　24、碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式：

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

　　25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

　　26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　27、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

　　28、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

　　29、氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：

　　4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀）

　　30、保存氯化亞鐵溶液：

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

　　31、制造印刷線(xiàn)路板：

　　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫

　　34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓

　　35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe

　　36、溶洞的形成：

　　CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

　　Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

　　37、NaHCO3+BaCl2 ？不反應(yīng)（一般情況下，強(qiáng)酸才能制弱酸）

　　38、工業(yè)上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2 高溫

　　39、自然界通過(guò)放電把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮：N2+O22NO 放電（NO無(wú)色、難溶于水）

　　40、工業(yè)上制備氨氣：N2+3H22NH3 高溫、高壓、催化劑

　　41、一氧化氮在常溫下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）

　　42、工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅）

　　44、一水合氨的電離：NH3·H2ONH4++OH-

　　45、氨與鹽酸的反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl

　　46、工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫催化劑

　　47、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在陰涼處、施肥時(shí)埋在土下）

　　48、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

　　49、銨態(tài)氮肥不能與堿（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

　　50、實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空氣法收集、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙）

　　51、硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見(jiàn)光（應(yīng)保存在棕色試劑瓶中、陰涼處）

　　52、銅與硝酸的反應(yīng)：

　　Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇濃硝酸生成二氧化氮）

　　3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）

　　53、濃硝酸與木炭的反應(yīng)：4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

　　54、硫單質(zhì)鐵的反應(yīng)：Fe+S=FeS Δ

　　（硫單質(zhì)的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）

　　55、硫單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：S+O2=SO2 點(diǎn)燃

　　（硫單質(zhì)的還原性、SO2有刺激性氣味的'有毒氣體、易溶于水）

　　56、硫粉遇堿發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

　　57、黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

　　58、二氧化硫被氧氣氧化：2SO2+O22SO3 催化劑 Δ

　　59、二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭雞蛋氣味）

　　60、濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

　　61、濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

　　62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

　　63、二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉塵等催化

　　SO3+H2O=H2SO4

　　SO2+H2OH2SO3

　　2H2SO3+O2=2H2SO4

　　65、海水提鎂第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (鹽酸、稀硫酸)

　　66、鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)：3Mg+N2=Mg3N2 點(diǎn)燃

　　67、鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2=2MgO+C 點(diǎn)燃（鎂著火不能用二氧化碳撲滅）

　　68、海水提溴單質(zhì)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

　　69、半導(dǎo)體硅與氧氣的反應(yīng)：Si+O2=SiO2 Δ（自然界沒(méi)有游離態(tài)的硅）

　　70、工業(yè)上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫（光導(dǎo)纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2）

　　71、硅與氟氣的反應(yīng)：Si+2F2=SiF4

　　72、硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2

　　73、制作黏合劑：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　74、玻璃與燒堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液稱(chēng)為水玻璃）

　　75、二氧化硅與堿性氧化物的反應(yīng)：SiO2+CaO=CaSiO3 高溫

　　76、刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　77、工業(yè)制玻璃：

　　CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫

　　Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高溫

　　78、金屬鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3 點(diǎn)燃

　　79、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫

　　（鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱(chēng)為鋁熱劑，用于焊接鋼軌）

　　80、金屬鋁與酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　81、金屬鋁與堿的反應(yīng)：

　　2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羥基合鋁酸鈉）

　　82、實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）

　　83、氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　84、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿中：

　　Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羥基合鋁酸根離子）

　　85、氧化鋁溶于強(qiáng)酸：

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化鋁為兩性氧化物）

　　86、氧化鋁溶于強(qiáng)堿：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

　　87、堿式碳酸銅的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （綠色）

　　88、銅與氧氣的反應(yīng)：Cu+O2=2CuO Δ

　　89、銅與硫粉的反應(yīng)：2Cu+S=Cu2S Δ

　　90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫（黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色物質(zhì)）

　　91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨�粉末�?/p>

　　92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

　　93、氯化鋁與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

　　94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應(yīng)：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

　　95、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：

　　4HCl(濃）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大）

　　96、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （無(wú)色無(wú)味、密度比空氣大，溶于水）

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