中考化學第一次模擬試題及答案(2)

　　解：(1)設鐵片中單質鐵的質量為x，則：

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　562

　　x0.4g

　　562=x0.4g

　　x=56×0.4g2=11.2g

　　(2)鐵片中鐵銹的質量=20g-11.2g=8.8g

　　鐵片中鐵銹的質量分數=8.8g20g×100%=44%

　　(3)20g+50g-0.4g=69.6g

　　答：略。

　　10.(2013，宜昌)某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，稱取純堿樣品6g放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50g。

　　試計算：(寫出計算過程，結果保留一位小數)

　　(1)生成二氧化碳的質量;

　　(2)樣品中Na2CO3的質量分數;

　　(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。

　　解：(1)根據質量守恒定律，生成CO2的質量為20g+6g+26.2g-50g=2.2g。(2)設參加反應的Na2CO3的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

　　10611744

　　xy2.2g

　　10644=x2.2gx=5.3g

　　11744=y2.2gy=5.85g

　　則樣品中Na2CO3的質量分數為5.3g6g×100%≈88.3%。

　　(3)反應后溶液中溶質NaCl的質量為5.85g+(6g-5.3g)=6.55g。

　　則反應后所得溶液中溶質的質量分數為6.55g50g×100%=13.1%。

　　答：(1)產生CO2的質量為2.2g;(2)樣品中Na2CO3的質量分數為88.3%;(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數為13.1%。

　　11.(2014，白銀)為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙。石頭紙可用沿海水產養(yǎng)殖中產生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得反應后物質的總質量為216.2g(假設貝殼中其他物質不與鹽酸反應且不溶于水)。請你計算：

　　(1)貝殼中碳酸鈣的質量分數;

　　(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(精確到0.1%)。

　　解：反應生成CO2的質量：25g+200g-216.2g=8.8g

　　設樣品中CaCO3的質量為x，反應后生成CaCl2的質量為y，則

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　10011144

　　xy8.8g

　　100x=111y=448.8g

　　x=20gy=22.2g

　　(1)貝殼中碳酸鈣的質量分數：20g25g×100%=80%

　　(2)反應后溶液的質量為：216.2g-(25g-20g)=211.2g。反應后所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=10.5%。

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