高中氧化劑和還原劑的化學教案

　　作為一位優(yōu)秀的人民教師，有必要進行細致的教案準備工作，教案是實施教學的主要依據(jù)，有著至關(guān)重要的作用。我們該怎么去寫教案呢？以下是小編整理的高中氧化劑和還原劑的化學教案，希望能夠幫助到大家。

　　[教學設計說明]

　　通過第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類”的學習使學生能用化學的眼光看清這個物質(zhì)的世界，第二節(jié)進一步學習這六類物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復分解反應（無化合價變化）；

　　第三節(jié)研究氧化還原反應是根據(jù)反應物在化學反應中的表現(xiàn)（元素的化合價有變化）而將反應物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時也為后面“化學反應的利用——原電池”奠定基礎、

　　因此根據(jù)本節(jié)教材承上啟下的作用而設計的教學思路是：

　　（1）鞏固和加強元素化合價知識，使學生充分感知化合價變化是“物質(zhì)世界”相互轉(zhuǎn)化中最普遍和最有利用價值的化學變化；同時也是對初中化學薄弱環(huán)節(jié)一個及時的補充和提高；

　�。�2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類及其化學反應”的特點，使學生明確物質(zhì)世界中兩大類反應：“復分解反應”和“氧化還原反應”的本質(zhì)區(qū)別，認識“物質(zhì)世界”的復雜性（有無數(shù)變化）與簡單性（只二大類反應）、個性（有電子轉(zhuǎn)移、無電子轉(zhuǎn)移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對立統(tǒng)一。

　　[教學目標]

　　知識目標：

　�。�1）通過對多個化學反應的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學生能從化合價的變化的角度認識并建立氧化還原反應的概念。

　�。�2）通過實驗事實和思考，初步理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，并認清電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的相關(guān)關(guān)系。

　�。�3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，初步了解氧化還原反應對人類社會的利弊。

　　能力目標：

　　1、培養(yǎng)學生由點及面的學習能力：通過氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類物質(zhì)的性質(zhì)；這一學習方法在以后的同族元素性質(zhì)的學習中要得到廣泛的應用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學習策略。

　　2、培養(yǎng)學生利用實驗的探究能力：化合價的變化是氧化還原反應的外在特征與表現(xiàn)，其內(nèi)在的本質(zhì)原因應通過實驗來探究分析，在實驗中電流計指針的偏轉(zhuǎn)可以有力的證明電子的轉(zhuǎn)移是反應內(nèi)在的原因。

　　3、培養(yǎng)學生課堂學習的自我總結(jié)能力：學生語言表達能力差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最后讓五名學生分別充當氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應來上臺自我表述與總結(jié)，是本節(jié)課設計的一個亮點，生生互動的參與達到最佳學習效果。

　　情感目標：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。

　　[教學重點/難點/關(guān)鍵]

　�。�1）重點是理解并建立氧化還原反應的概念，會用“雙線橋”法標明電子的方向及數(shù)目。組織好課堂總結(jié)的擬人化表演。

　�。�2） 難點是使學生能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念，理解氧化還原反應各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內(nèi)涵，能自我總結(jié)出兩組概念的對立統(tǒng)一網(wǎng)絡。

　　（3）關(guān)鍵是引導并做好幾個實驗探究出物質(zhì)的氧化性和還原性的實質(zhì)達到良好的效果。

　　實驗準備：

　　[教學過程]

　　教學設計 教師活動 學生活動。

　　課題引入

　　[投影與實物]

　　1、旺旺雪餅————干燥劑

　　（主要成分：生石灰）

　　2、月餅———脫氧劑實物展示

　�。ㄖ饕�成分———還原鐵粉）

　　3、脫氧劑介紹：幻燈片

　　防止氧氣氧化；

　　學生知道干燥劑；

　　但不知道脫氧劑；

　　比較新穎，興趣大；

　　概念形成。

　�。ㄓ牲c及面能力）

　　1、 最常見的氧化劑是誰？

　　2、 氧氣在化學反應（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點。

　　3、 氧化劑概念： （板書） 學生能答出：氧氣

　　學生上板書寫化學方程式

　　討論： 化合價均降低

　　知識引伸

　　知識遷移

　�。▽α⒔y(tǒng)一思想） 1、 常見的氧化劑還有哪些？

　　化合價變化特點？舉例：

　　H2 + CuO = Cu + H2O

　　2、 什么叫還原劑？

　　常見的還原劑有哪些？

　　學生討論并筆記；

　　判斷氧化劑；

　　學生回答。

　　知識網(wǎng)絡的構(gòu)成

　�。▽α⒔y(tǒng)一能力）

　　[重點] 1、 實驗演示：

　　銅 → 氧化銅 → 銅

　　2、 概念聯(lián)系：

　　氧化劑——被還原——發(fā)生

　　還原反應——生成還原產(chǎn)物

　　還原劑——被氧化——發(fā)生

　　氧化反應——生成氧化產(chǎn)物

　　知識網(wǎng)絡構(gòu)成：

　　化合價降低

　　氧化劑 + 還原劑 =

　　深化理解

　　氧化劑和還原劑概念

　　思考并討論：

　　氧化劑為何是被還原？

　�。ㄊ潜贿�原劑還原）

　　還原劑為何是被氧化？

　�。ㄊ潜谎趸瘎┭趸�）

　　學生筆記：

　　還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

　　化合價升高

　　活動探究：

　　氧化還原反應的實質(zhì)

　　1、 反應特征：化合價有升降，且還原劑化合價升高總數(shù)和氧化劑化合價降低的總數(shù)相等。

　　2、 為什么化合價會有升有降？

　　怎樣用實驗證明你的觀點？

　　3、 實驗演示：

　　Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

　　電流計指針偏轉(zhuǎn)

　　4、 氧化還原反應的實質(zhì)：

　　有電子轉(zhuǎn)移 學生筆記

　　學生交流并總結(jié)：電子是帶負電的，得電子化合價降低，失電子升高。

　　學生探究：電子得失形成回路則形成電流，電流針有現(xiàn)象。

　　學生討論與總結(jié)：

　　實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移

　　1、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：略

　　H2 + CuO = Cu + H2O

　　Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

　　學生練習

　　活動表演

　　與課堂總結(jié)

　�。�激發(fā)學習興趣，

　　提高語言表達能力）

　　1、 要求五名學生（拿展板）：

　　各自表述物質(zhì)及反應的特點

　　（學生甲）：氧化劑

　�。▽W生乙）還原劑

　　（學生丙）還原產(chǎn)物

　�。▽W生�。┭趸�產(chǎn)物

　�。▽W生戊）氧化還原反應

　　2、 組織學生上臺表演

　　并補充說明

　　3、 投影與總結(jié)表揚

　　學生小組討論

　　推薦小組代表上臺表演：

　　（甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應中化合價降低（因為我得電子），我會被還原劑還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物；

　�。ㄒ遥┪沂沁�原劑，具有還原性，在反應中化合價升高（因為我失電子），我會被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物；

　�。ǘ。┪沂沁�原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價降低后的產(chǎn)物）；

　�。ㄎ欤┪沂茄趸�產(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價升高后的產(chǎn)物）。

　　（丙）我是氧化還原反應，我的特征是有化合價的升降，且升與降的總數(shù)相等；我的實質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，且得與失的電子總數(shù)相等。

　　[課后反思]

　　1、本節(jié)課的引入與概念形成是很成功的，知識網(wǎng)絡的構(gòu)成給學生的印象深刻，達到預期的效果，雙線橋的練習略顯“單薄”（準備是下節(jié)課的重點），最后學生的擬人化總結(jié)與表演非常成功，課堂氣氛達到高潮、

　　2、有一個班在表演中，一名學生這樣說：“我是還原劑，在反應中化合價升高，因為我失電子、我的老婆是氧化劑，我的兒子是氧化產(chǎn)物、”弄得全班同學哄堂大笑，那個氧化產(chǎn)物的同學氣憤的不行，但也是一臉的無奈、當時我也很吃驚，評價比較形象，但不適合中學生。

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