高中化學-高一化學教案離子反應第二課時

時間：2022-12-30 09:10:34 化學教案我要投稿

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高中化學-高一化學教案離子反應第二課時

　　作為一名默默奉獻的教育工作者，就不得不需要編寫教案，教案是教材及大綱與課堂教學的紐帶和橋梁。我們該怎么去寫教案呢？以下是小編為大家整理的高中化學-高一化學教案離子反應第二課時，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

高中化學-高一化學教案離子反應第二課時

　　教學目標概覽：

　�。ㄒ唬┲R目標

　　1 、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。

　　2 、使學生了解離子反應方程式的書寫布驟。

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　　1 、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。

　　2 、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。

　　3 、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

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　　1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

　　3 、對學生進行通過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學重點：

　　電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。

　　教學難點：

　　離子反應方程式的書寫方法

　　教學方法：

　　設疑、實驗、討論、講解相結合

　　教學過程：

　　[設問]下列物質(zhì)中：① CH 3 COOH ② HCl ③NaOH ④ HNO 3 ⑤ Cu(OH) 2 ⑥ AgCl

　�、� Na 2 CO 3 ⑧C 2 H 5 OH ⑨ H 2 O ⑩ Fe ⑾SO 2 ⑿石墨

　�。�1）屬于強電解質(zhì)的是。

　　（2）屬于弱電解質(zhì)的是。

　　（3）屬于非電解質(zhì)的是。

　　（4）在溶液中主要以離子形式存在的是。

　　答案：（1）②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦

　　[引入]因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。下面我們來學習離子反應和離子方程式的書寫方法。

　　[板書]四、離子反應

　　1 、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

　　[實驗]請四位同學分別做實驗：

　　①硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

　�、诹蛩徕浫芤褐械渭託溲趸^溶液

　�、哿蛩崛芤褐械渭酉跛徜^溶液

　　④硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

　　[設問] ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？

　�、谌г嚬苤邪咨恋硎鞘裁次镔|(zhì)？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）

　　③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應前后的存在形式有什么區(qū)別？

　　用實驗證明實驗①中Cu 2+和Cl－反應前后沒有變化。層層深入，引導學生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。

　　[演示動畫]（Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓）

　　[板書] 2 、離子反應的表示方法

　　離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。

　　我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？

　　[板書] 4 、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）

　　①寫：寫出正確的化學方程式：CuSO 4＋BaCl 2＝BaSO 4 ↓＋Cu Cl 2

　�、诟模阂兹艿膹婋娊赓|(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）

　　Cu 2＋＋SO 4 2－＋Ba 2＋＋2Cl－＝BaSO 4 ↓＋Cu 2＋＋2 Cl－

　�、蹌h：刪去兩邊相同的離子：Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓

　　④查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

　　[討論] “ Fe +Fe 3+ =2 Fe 2+ ”這一離子方程式正確嗎？

　　[回答]不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。

　　[ 小結 ]書寫四步中，“寫”是基礎，“改”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

　　應該改寫成離子形式的物質(zhì)：

　　a 、強酸：HCl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3等

　　易溶于水、易b 、強堿：KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2 。 Ca(OH) 2是微溶物，一般在反應物中

　　電離的物質(zhì)存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。

　　c 、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。

　　仍用化學式表示的物質(zhì)：

　　a 、難溶的物質(zhì)：Cu(OH) 2 、 BaSO 4 、 AgCl等

　　b 、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

　　c 、氣體：H 2 S 、 CO 2 、 SO 2等

　　d 、單質(zhì)：H 2 、 Na 、 I 2等

　　e 、氧化物：Na 2 O 、 Fe 2 O 3等

　　[設問]這三個反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什么啟發(fā)？

　　小結后得出離子反應方程式的意義。

　　[板書] 3 、離子反應方程式的意義：

　�、俳沂倦x子反應的實質(zhì)。

　�、诓粌H表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

　　[討論]為什么實驗四中的復分解反應不能進行？

　　[講述]上述Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl 2 、 Ba(NO 3 ) 2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應。 Ag + +Cl — = AgCl ↓離子方程式，可以表示AgNO 3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl 2 、NaCl）的一類反應。

　　[設問] HCO 3 — +OH — = CO 3 2 — +H 2 O離子反應方程式表示的意義是什么？

　　[討論]中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質(zhì)。

　　[ 小結 ]酸堿中和反應的實質(zhì)是H + + OH－=H 2 O，酸電離出來的H +與堿電離出來的OH -結合成弱電解質(zhì)H 2 O 。

　　[練習]寫出離子方程式：

　　①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

　�、谙虬彼型ㄈ肼然瘹�

　�、垩趸~粉末加入稀硫酸

　�、荑F屑放入硫酸銅溶液

　　分析同學們的書寫正誤，強調(diào)書寫離子方程式的關鍵——改寫。

　　請同學們寫符合Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓的兩個化學方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。

　　[布置作業(yè)] P 18習題一、 2 、 3習題二、三、

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